A.7.5mol/LB.5mol/LC.6mol/LD.2.4mol/L

A.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA

B.标准状况下，22.4L酒精含有的分子数为NA

C.在常温常压下，28gN2与CO混合物气体中所含的分子数目一定为NA

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

(1)基态Mn2+的核外电排布式为___。

(2)如果在空气中焙烧KMnO4，可获得Mn3O4(可改写为MnOMn2O3)，则Mn3O4中Mn的化合价为___。

(3)石墨烯（如图A)是一种由碳原子组成六边形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料，当石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图B)。

石墨烯结构中1号C的杂化方式为___；该C与相邻的两个C形成的键角___（填“>”“<”“=”)l20。氧化石墨烯结构中1号C与相邻C___（填“有”或“没有”)形成π键。

(4)铁形成的晶体类型因为铁原子排列方式的不同而不同，其中一种晶胞结构如图所示。晶体中铁原子周围距离最近且等距的铁原子数为___。形成铁碳合金时，存在一种碳原子插入到晶胞中每条棱的中点和晶胞的体心的结构，该物质的化学式为___；设NA为阿伏加德罗常数的值，该铁碳晶胞的晶胞参数为apm，则C原子间的最短距离为______pm，该铁碳晶胞的密度为___ gcm-3。

【题目】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（ ）

A. 与的质量数相同

B. 与是同一种核素

C. 与互为同位素

D. 与的核外电子数和中子数均为62

为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇、钠及必要的仪器，请同学直接利用如图给定装置开始进行实验确定乙醇的结构。

某同学得到一组实验数据：

根据以上数据判断乙醇的结构是为____（I、II），理由为____。

（2）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

①实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式_____、____。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是____反应。

②甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是___；乙的作用是_____。

③反应进行一段时间后，干燥管a中能收集到不同的物质，它们是___。集气瓶中收集到的气体的主要成分是___。

④若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有___。要除去该物质，可在混合液中加入___（填写字母）。

a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

然后，再通过____（填实验操作名称）即可除去。

(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_______(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_______________________(用化学方程式和必要的文字加以说明)。

(2)为证实相关分析,化学小组的同学设计了实验,组装了如下装置,对所制取的气体进行探究。

①装置B中加入的试剂_______,反应的离子方程式：______________。

②装置D加入的试剂及作用_______,装置F加入的试剂试剂及作用_______。

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________。④U形管G的作用为______________。

回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式________________。

（2）写出装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。

（3）装置B、E的作用分别是________________、________________。

（4）可以用盛装____________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是______(填字母)，

a.先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

b.先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

c.同时点燃A、D两处酒精灯

其理由是______________________________。

（1）乙酸的官能团是____（写名称）。制取乙酸乙酯的化学方程式为：___。

（2）①浓H2SO4的作用是____。

②小试管中的溶液是____，其作用是____（写出一种即可）；

③长导管不插入液面以下的目的是____；

（4）实验中采取的加热方式称，这种加热方式的好处主要有____、___；

（5）反应生成的乙酸乙酯，其密度比水___（填“大”或“小”），有___气味。应从该分液漏斗的___（填编号，多填、少填均不得分）。

a．下部流出 b．上口倒出 c．都可以

（6）若实验室中温度过高，温度达170℃，副产物中主要有机产物是___（填名称）。

(1)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。

上述反应中，_________元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子。当有1mol N2生成时，反应中转移电子的数目为____________。

(2)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳 [Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为：__________________。

(3)KA1(SO4)212H2O的俗名为明矾，因其溶于水生成_____________(化学式)可以吸附杂质，从而达到净水作用。向饱和明矾溶液滴加稀氢氧化钠溶液至过量，用离子方程式和必要文字描述过程现象：_____________。