已知：CH3—C≡CH+H2O CH3COCH3

(1)A的结构简式是_______；E中官能团的名称为___________________。

(2)反应B→C的反应条件和试剂是_______________，⑤的反应类型是________。

(3)F的结构简式是______________。麻黄素（H） 的分子式是________。

(4)写出C→D的化学方程式______________________________________。

(5)化合物F的芳香族同分异构体有多种，结构和性质如下：遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则符合上述要求的同分异构体结构简式可能为________________________________________。

(6)请仿照题中合成流程图，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂的合成路线______________(用流程图表示，其它试剂及溶剂任选)。

(1)从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备 Al、K2SO4和H2SO4的过程如下图所示：

焙烧明矾的化学方程式为_________________________________________________。

(2)K位于元素周期表第________周期第________族。

(3)S的基态原子核外有________个未成对电子；Cl的基态原子核外电子排布式为____________。

(4)用“＞”或“＜”填空：

(5)SO2的价层电子对个数是________，该分子为结构为________；SO3中硫原子采用杂化方式为___________。

(6)新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是____________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

(7)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405 nm，列式表示Al单质的密度__________g·cm－3(列出计算式子，不必计算出结果)。

(1)物质D的化学式为___________，H的名称___________。

(2)在潮湿空气中变成M的实验现象是______________，化学方程式为___________。

(3)与W溶液也能发生反应，其反应的类型为______(填序号)。

化合反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应

(4)和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________。

(5)将投入到E溶液中，可以观察到的现象是：___________________。

A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

B.反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K3

【题目】将锌粒投入500mL 2mol/L的硫酸溶液中，试计算：

(1)产生的氢气在标准状况下的体积是__________；

(2)忽略溶液体积变化体积，反应后溶液中氢离子浓度是__________；

(3)要配制500mL 2mol/L的硫酸溶液，需用质量百分数为98%，密度为1.84g/cm3浓硫酸_______保留三位有效数字。

【题目】在容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应：mA(g) + nB(g) pC(g)。在一定温度下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表，以下说法正确的是

A. 维持压强2×105Pa，若反应开始后5min时达到平衡，则v(A)=0.016mol/(L·min)

B. P从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡逆向移动

C. P为1×106Pa时，平衡常数表达式K=

D. 其它条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。A的转化率随时间变化曲线如图所示

A.由图可知，c1＞c2＞c3

B.M点溶液中存在：c(H＋)=[c(A－)－c(HA)]＋c(OH－)

C.恰好中和时，三种溶液的pH相等

D.由pH=7的溶液计算得：Ka= (V0是消耗的NaOH溶液的体积)

(1)制取氯化铁时，应先点燃_____(填“A”或“D”)处的酒精灯，制取氯化铁的化学方程式为_____。

(2)C、F装置中所装试剂相同，试剂均为________。

(3)下列收集Cl2的正确装置是______。

(4)G装置中反应的离子方程式为________________________________。

(5)反应后装置D中残余的固体混合物溶于稀盐酸，滴加几滴KSCN溶液。若溶液变血红色，推断固体物质的成分为______(选填序号，下同)；写出溶液变血红色的离子方程式：_____________，若溶液未变血红色，推断固体物质的成分为______。

A.只有 FeCl3 B.只有Fe C.一定有FeCl3 D.一定有Fe

A.放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I-

B.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

C.充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA

D.放电时电解质储罐中离子总浓度增大

A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂

B. 为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化

D. 常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大