A.F中可以盛放酸性KMnO4溶液

B.为确认有硫酸铜生成，可向反应后的A中加水

C.此实验设计不能排除浓硫酸中的水是否影响B装置现象的判断

D.可通过D中固体不变色而E中溶液褪色的现象证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素

(1)若B为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时每生成1molO2，反应过程中转移的电子数为_____，A与FeCl3溶液反应的离子方程式________________________。

(2)写出一个“C→D”转化的化学方程式_________________________________ 。

【题目】T℃时，在恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO，在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<0。反应达到平衡时，CH3OH体积分数与的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 反应达平衡时，升高体系温度，CO转化率升高

B. 反应达平衡时，再充入一定量Ar，平衡右移，平衡常数不变

C. 容器内混合气体的密度不再变化说明该反应达到平衡状态

D. =2．5时达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图中的F点

【题目】在2 L恒容密闭容器中充入、，在一定条件下发生如下反应： ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好

B.图象中X代表温度，

C.图象中P点代表的平衡常数K为

D.温度和容积不变，再充入、1 mol CO，达到平衡时CO的转化率减小

则下列说法中不正确的是（　　）

A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

(1)上述元素中金属性最强和非金属性最强的元素名称分别是______，_______；

(2)①和②的气态氢化物稳定性比较(写化学式)：______________；

(3)在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为_________；写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为____________ 。描述H2在⑧单质中燃烧的现象___________________；

(4)现有上表中某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中的位置是_________________；

(5)比较②和③对应简单离子的离子半径大小(用相应离子符号表示)________；

(6)写出③的最高价氧化物对应水化物的电子式___________；其含有的化学键类型是____________。

①CaBr2　②H2O　③NH4Cl　④H2O2　⑤Na2O2　⑥Ca(OH)2　⑦HClO　⑧CO2

(1)写出Na2O2的电子式________，存在的化学键类型有________________。

(2)写出HClO电子式________________,写出CO2的结构式_______。

(3)含有共价键的离子化合物是_______(填序号)

(4)用电子式表示CaBr2的形成过程_________________________________ 。

Ⅰ．制备NaClO强碱性饱和溶液：

①将20 mL NaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl2，搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止（装置如下图所示）。

②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20 g NaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。

(1)甲装置中a管的作用是_____________________________________________。

(2)写出甲装置中反应的化学方程式_____________________________________。

(3)石灰乳的作用是___________________________________________________。

(4)反应过程中用冷水浴冷却的原因是___________________________________。

Ⅱ．合成K2FeO4：

①称取5.05 g Fe(NO3)3·9H2O（相对分子质量为404）固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色（即Na2FeO4）。

②离心分离除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3胶体，留上层清液（深紫红色）。

③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5 min，过滤，得K2FeO4（相对分子质量为198）粗产品。

④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13 g。

(5)合成Na2FeO4的离子方程式为____________________________________。

(6)过程③加入饱和KOH溶液即可得到K2FeO4粗产品，原因是__________。

(7)用异丙醇洗涤的目的是__________________________________________。

(8)K2FeO4的产率为___________（保留至0.1%）。

(1)已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1 平衡常数K1；

②CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 平衡常数K2。

某反应的平衡常数表达式K3= ，请写出此反应的热化学方程式______________，K1、K2、K3之间的关系是_____________。

(2)将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示：

①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是________。

a．混合气体密度不再改变 b．混合气体压强不再改变

c．混合气体平均摩尔质量不再改变 d．n(CO2)∶n(H2)=1:2

③200℃达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算表达式为______（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

(3)500℃时，CO与水反应生成CO2和H2，将其分离得到H2的过程示意图如下：

①阳极反应式是_______________________________________________。

②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理___________________。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜反应的离子方程式____________________

(2)某小组采取下列步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。

操作Ⅰ和Ⅱ的操作使用到的主要玻璃仪器有____，滤渣③含有的单质有______。通入气体⑥的化学式为______。

(3)若某腐蚀液中含1.5mol·L－1CuCl2、3.0mol·L－1FeCl2、1.0mol·L－1FeCl3，取200mL腐蚀液按上述步骤回收铜，为充分回收铜，加入①的质量最小为______。