【题目】三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，制备的反应原理：。下列说法正确的是

A.利用装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸

B.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞

C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2

D.装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为-3价

下列说法正确的是

A.过程I中发生的化学反应属于氧化还原反应

B.过程Ⅱ中，每转化转移的电子数为6NA

C.过程Ⅲ中CH3OH→CO2，甲醇作还原剂

D.过程Ⅲ中HNO3→N2，转移10mol e-时可生成N2 11.2L(标准状况)

A.Heck反应的总反应类型为取代反应

B.三中最多有6个原子共平面

C.可使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

D.若RX为CH3CH2Br，则的同类别同分异构体还有4种（不考虑立体异构）

A.用托盘天平称取18.0g NaOH固体

B.在烧杯中溶解NaOH固体后立即转移至容量瓶

C.定容时，改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切

D.NaOH固体在烧杯中称量时间过长，所配NaOH溶液浓度偏高

已知：结晶脱水发生的反应：

回答下列问题：

(1)Na2S2O5中硫元素的化合价为________。

(2)焚烧炉中反应的化学方程式为________________。

(3)反应器中发生反应的离子方程式为________________。

(4)葡萄酒酿造过程中添加Na2S2O5会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。实验室中检验该气体的常用试剂是________________。

(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应，化学反应：，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

回答下列问题：

(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。

a．焦炭 b．硫黄 c．镁粉 d．锌粉

(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。

(3)“沉淀反应”时反应温度不宜过高，其原因为________(用化学方程式表示)。

(4)为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。

(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。

(6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。(提示：)

A.放电时，溶液中Co2+浓度不变

B.充电时，溶液中SO42-移向a极

C.充电时，外电路通过2moleˉ，理论上电解质溶液质量减少6g

D.若为碱性介质，会降低电极的可逆性

【题目】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH＜0，经20s达到平衡，生成0.5mol Z。下列说法正确的是

A.该反应平衡常数的值为1

B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度减小为0.025mol/L

C.以X浓度变化表示的反应速率为0.005mol/(L·s)

D.当X、Y、Z的浓度相等时，证明反应达到平衡状态

【题目】设阿伏加德罗常数的值为N，关于反应下列说法错误的是

A.8.8gCO2中共用电子对的数目为0.8NA

B.消耗CO24.48L（标准状况下）时转移电子的数目为0.8NA

C.12g金刚石（C）中所含共价键的数目为4NA

D.0.1molMgO中所有离子的最外层电子数之和为1.6NA

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有________(写化学式)。

(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是________。

(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式________________________。

(4)工业上利用氨气制备一氧化氮，反应的化学方程式为________________。

(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为________________(用化学方程式表示)。

(6)氨气与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为________________。