A.D 点对应纵坐标为 6.4

B.B 点后溶液的颜色为蓝色

C.该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%

D.取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生

（1）A 中的碎瓷片的作用是_____，B 中发生反应的化学方程式为__________________。

（2）E 装置中的现象是_____。

（3）C 装置应该是下列的（________）

（4）反应一段时间后，冷却并取出 B 中的固体，与过量的稀盐酸充分反应后（________）

(a)一定存在 (b)一定存在

(c)可能存在 (d) 或只存在一种。

（5）检验其中无的方法是_____。

（6）将上述溶液过滤：滤液 溶液 氯化铁晶体。步骤(I)通入 Cl2 的作用是_____，步骤(II)从较稀的溶液中得到晶体的主要操作包括_____，在此过程中保持盐酸稍过量的原因是_____。

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是：____________，产物中单质B是________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式为____________________、________________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式为___________________、_____________________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。

I.工业生产精细化工产品乙二醛(OHC-CHO)

（1）乙醇(CH3CH2OH)液相硝酸氧化法：在Cu(NO3)2催化下，用稀硝酸氧化乙醇制取乙二醛，此反应的化学方程式为_______________。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点____________。

（2）乙二醇(HOCH2CH2OH)气相氧化法

已知：2H2(g)+O2(g) 2H2O（g）ΔH=-484kJ/mol，化学平衡常数为K1

OHC-CHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78kJ/mol，化学平衡常数为K2

则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH(g)+O2(g) OHC-CHO(g)+2H2O（g）的ΔH=______；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=______(用含K1、K2的代数式表示)。

Ⅱ.CO2的综合利用

（3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示，则下列说法正确的是______(填字母)。

a.反应达平衡状态时，混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.A点的正反应速率比B点正反应速率小

C.550℃时，若充入氦气，则V正、V逆均减小，平衡不移动

d.T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为66.7%

e. T℃时，若再充入1molCO2和1molCO，平衡不移动

（4）氨气、CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。a为{n(NH3)/n(CO2)}，b为水碳比{n(H2O)/n(CO2)}。则

①b应控制在______

a.1.5-1.6b.1-1.1c.0.6-0.7

②a应控制在4.0的理由是_________

A. 实验①中产生的气体为氨气，并可得原溶液中c(NH4+)＝0.02 mol/L

B. 实验③中的沉淀里一定有BaSO4，可能有Mg(OH)2

C. 若要确定原溶液中是否含有Cl－，无需另外再设计实验验证

D. 原溶液中一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.2 mol/L

（1）写出甲电池中正极的电极反应式___________________ ；

（2）写出乙池中负极的电极反应式： 负极：_____ 总反应的离子方程式：_________

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金 属，则构成负极材料的金属活泼
，则甲会判断出_____活动性更强，而乙会判断出_____活动性更强（填名称）

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论（_____）

a. 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b. 镁的金属性不一定比铝的强

c. 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有利用价值

d. 该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（5）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_______________ （如 可靠，可不填）

A.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA

B.2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA

C.25℃，101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NA

D.4℃，101.3kPa时，54mlH2O中含有的原子数为3NA

回答下列问题：

（1）反应条件1是____________。

（2）B分子中的官能团的名称为_________，B→C的反应类型为____________。

（3）D的结构简式为________，生成PF树脂的化学方程式为_______________。

（4）试剂E是_________。

（5）由J合成肉桂酸乙酯的化学方程式为 _____________________。

（6）写出同时满足下列条件的肉桂酸乙酯的一种同分异构体__________。

①苯环上仅有2个取代基且处于对位

②能发生水解反应和银镜反应，其中一种水解产物遇FeCl3溶液显色

③存在顺反异构

（7）以D为原料，选用必要的无机试剂合成乙二醛，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上或下注明试剂和反应条件）。_____________

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置_______。

（2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从_______（填“上”或“下”）口进水。装置B在分液时上层液体从___________（填仪器名称）的___________（填“上”或“下”）口流出。

【题目】向一定量的 Fe、FeO、的混合物中，加入 100mL1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入 KSCN 溶液无血红色出现。若用足量的 CO 在高温下还原 相同质量的混合物，能得到铁的质量为（ ）

A.2.8gB.5.6gC.11.2gD.无法计算