(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度

① 将上述方案补充完整

② 若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式)

(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3

①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______

②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。

(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的外围电子排布图为：

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.某主族元素的电离能I1～I7数据如表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅣA族

(1)A中发生反应的化学方程式为__________。

(2)B中的现象是__________。

(3)C中的现象是__________，Na2S在反应中做__________剂。

(4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由_____转化为______；甲认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中________。

(5)E的作用是__________，离子方程式为__________。

(6)上述实验体现SO2的性质有__________。

+HCl

下列叙述正确的是

A.用溴水可鉴别化合物X和ZB.化合物Y的分子式为C6H12NO2

C.化合物Z中含有手性碳原子D.1mol化合物Z可以与3molNaOH反应

A. HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。

B. M点水的电离程度大于N点水的电离程度

C. N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）

D. 25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1

A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3： CaCO3 + 2H+= Ca2++ H2O + CO2↑

B. 惰性电极电解饱和MgCl2溶液： Mg2++2Cl－ + 2H2O Mg(OH)2↓ + H2↑ + Cl2↑

C. 苯酚钠溶液中通入少量的CO2：+H2O+CO2→+

D. 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋＋2OH－ CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH3↑

回答下列问题：

（1）由B制取C的化学反应方程式为：____________________________________________，

（2）物质D的名称为________________，B与D反应生成乙酸乙酯E的化学反应方程式为：________________________，反应类型为：____________。

（3）检验物质C可用的试剂为___________________，现象为_________________________。

（1）写出①中发生反应的化学方程式____________________________________，

（2）B瓶中的现象是__________________，C瓶中的现象是__________________，这两种现象可以证明乙烯是_____________。（填“饱和烃”或“不饱和烃”）

（3）写出B瓶中发生反应的方程式_______________________________________。

(1)Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据是___________。Ba(OH)2的电离方程式为___________。

(2)A-B段，发生的离子反应是__________。

(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有H2O、__________。

(4)下列化学反应的实质与Ba(OH)2溶液与稀盐酸反应的实质相同的是__________。

A. Ba(OH)2和H2SO4 B. NaOH和H2SO4 C. Ba(OH)2与HNO3

A. 当电流计指针归零后，断开K2，闭合K1，一段时间后B电极的质量增加

B. 断开K1，闭合K2，一段时间后电流计指针归零，此时两池银离子浓度相等

C. 实验开始先断开K1，闭合K2，此时NO3－向B电极移动

D. 当电流计指针归零后，断开K2闭合K1，乙池溶液浓度增大