(1)为加快酸溶速率，可采取的措施有______(回答一点即可)。

(2)酸溶后检验所得溶液是否含有Fe3+的方法为______。

(3)操作1的名称______。

(4)氧化过程中发生反应的离子方程式为______。

（1）CO2加氢合成低碳烯烃技术能有效利用CO2，以合成C2H4为例。该转化分为两步进行：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.3kJ/mol

第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH2=-210.5kJ/mol

CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为__。

（2）利用CO2和H2合成甲醇又是一个有效利用CO2的途径，反应如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3

①在容积为2L的恒容密闭容器中，通入2molCO2和3molH2发生上述反应，下列说法能够表明该可逆反应达到平衡状态的是__（填字母）

a.消耗1.5molH2时，有0.5molCH3OH生成

b.转移3mol电子时，消耗11.2L（标准状况下）CO2

c.体系中气体的密度不变

d.水蒸气的体积分数保持不变

e.单位时间内生成H2与生成H2O的物质的量之比为3：1

②研究温度对该反应甲醇产率的影响。在210℃～290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按一定流速发生上述反应。得到甲醇平衡产率与温度的关系如图所示，ΔH3__0（填“＞”、“=”或“＜”）。判断依据是__。

③在一固定容积的密闭容器中发生上述反应。若要提高平衡时CH3OH产率，则可以采取的措施是__（填字母）。

a.升温 b.加入催化剂 c.增加CO2的浓度 d.加入H2加压 e.加入惰性气体 f.分离出甲醇

（3）在一定温度和催化剂作用下，也可将CO2转化为燃料CH4，反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。当30℃时，一定量的CO2和H2混合气体在容积为1L的恒容密闭容器中发生上述反应，5min后达到半衡，此时各物质的浓度如下表：

则a=__，该反应平衡常数K=__。

（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，利用CH4可以将CO2直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图所示，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是__。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是__。

请回答：

(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是_________。

(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是_________。

(3)装置③的作用是________。

(4)①、②中的现象说明二氧化硫具有的性质是_________。

(5)③中涉及的化学反应方程式是_________。

回答下列问题

（1完成上述反应原理的化学反应方程式____________________________________

（2）上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度的对化学反应速率的影响，则a为______；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______；上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响

（3）已知草酸为二元弱酸，其电离方程式为___________________________

（1）仪器A的名称是________，水通入A的进口为_______________

（2）B中加入300.0ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出与C中H2O2完全反应其化学方程式为_________________________________

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为________；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“20”处，则管内液体的体积______（填序号）

（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．

（4）滴定至终点时，消耗NaOH溶液12.50mL，该葡萄酒中SO2含量为:___g/L

（5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_________________。

(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___________________________。

(3)在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？___________。为此，改进方法是___________。

A.全氟磺酸膜为阳离子交换膜，H+从甲池移向乙池，乙池溶液的pH变小

B.电路中每转移2mol电子，甲池溶液质量增加32g

C.N型半导体为负极，发生的电极反应式为H2S+I3-=3I-+S↓+2H+

D.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H++2e-=H2AQ

（1）10min内以NH3表示的平均反应速率为_________

（2）在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是_____________

A.加了催化剂

B.缩小容器体积

C.降低温度

D.增加NH3物质的量

（3）第1次平衡:平衡常数K1=__________（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数为_____________。

（4）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fc2O3的TiO2）表面与水发生下列反应:N2（g）＋3H2O（l）2NH3+1.5O2（g）H=akJ·mol-1，进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:

①此合成反应的a______0，△S_______0；（填“＞”、“＜”或一”）

②已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）H=－92.4kJ·mol-1，2 H2（g）＋ O2（g）=2H2O（l）H=-571.kJ·mol-1 则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为_____________________________

(1)实验室制取Cl2的化学方程式为________，收集Cl2应使用_____法，要得到干燥的Cl2可选用_____作干燥剂，标准状况下，4.48LCl2的物质的量为______mol。

(2)制取84消毒液需要4.0mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制时称量NaOH固体的质量为_____g，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。

(3)制取84消毒液的离子方程式为_________。

请同答：

（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是（用反应的离子方程式表示）___________________________

（2）在①组游液中下列关系式不正确的是（填序号字母）_______

A.c（Na+）＋（H+）＝c(OH-) ＋c（A－）

B.c（Na+ ）＝c（HA） ＋c（A－）

C.c（HA）＋c（H+）＝c（OH－）＋c（Na+）

D. c（Na+）＋（H+）＝c(OH－) ＋c（A－）＋c（HА）

（3）②组情况表明.c __________0.2 mol L-1（选填“＞ ＂、＂＜＂或＂=＂），混合溶液中离子浓度c（A－）________________c（Na+ ）（选填“＞＂、＂＜＂或=＂）

（4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度（选填“＞＂、“＜＂或“=＂），离子浓度由大到小的顺序是_____________________________________________