(1)实验①观察到的现象是________________________。实验②观察到的现象是________________________。

(2)实验③观察到的现象是________________________。实验④观察到的现象是________________________。

(3)由上述实验，你能得出的结论是________________________。

(4)请总结同周期元素金属性的变化规律__________，并用原子结构解释其原因_________。

（1）仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

A．稀硫酸 B．亚硫酸C．氢硫酸 D．盐酸

（2）仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。

A．碳酸钙 B．硫酸钠 C．氯化钠 D．碳酸钠

（3）仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。

(1)熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。

(2)属于离子化合物的是________，只有离子键的物质是________，以分子间作用力结合的是________。

(3)①的电子式是____________，⑥的电子式是____________。

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

(2)反应前A的物质的量浓度是________。

(3)10 s末，生成物D的浓度为________。

(4)A与B的平衡转化率之比为________。

(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。

(6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。

(1) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是____________。

a. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ b. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+

c. 若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出 d. 若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

(2)工业上通过氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液。若酸性FeCl2废液中 ， ， ，则该溶液的约为______(不考虑水的电离和离子的水解)。

(3)摩尔盐 [(NH4)2Fe(SO4)26H2O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在的该盐的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____________。

(4)摩尔盐与酸性高锰酸钾发生反应：

a.配平上述离子方程式：（___________）Fe2++（____________）MnO4-+（___________）H+→（_________）Mn2++（__________）Fe3++（___________）H2O

b.已知摩尔盐相对分子质量为，取摩尔盐产品(杂质不与高锰酸钾反应)，配成溶液，取出用溶液滴定，消耗溶液，则产品中摩尔盐的质量分数为____________(用小数表示，保留四位小数)。

(1)用物质A表示反应的平均速率为_________。

(2)用物质B表示反应的平均速率为_________。

(3)2 s时物质A的转化率为_________。

(4)2 s时物质B的体积分数为_________。

(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为____________________________。

(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L1·s1，则在2 s时，容器中有______ mol A，此时C的物质的量浓度为________。

【题目】碱金属元素按原子序数增大，依次为：锂（）、钠（）、钾（）、铷（）、铯（）、钫（，放射性元素）。请回答：

(1) 钠钾合金许多特殊反应中有着非常重要的应用。取钠钾合金和一定量四氯化碳在一定条件下恰好完全反应，制造出纳米级金刚石粉末。则该钠钾合金中钠元素和钾元素的质量比为______。

(2)将一定量的铝和过氧化钠混合物投入一盛有蒸馏水的烧杯中，反应终止时得到一澄清溶液，所得溶液的质量比反应前上述三种物质总质量之和减少，再向所得溶液中滴加盐酸直至产生的沉淀刚好溶解，消耗盐酸。求原混合物中和各多少克？____、____

(3)一定条件下，铷与氧气和臭氧的混合气体（已折算为标况，且该混合气体对相同状况下氢气的相对密度为20.8）恰好完全反应，得到两种离子化合物和的固体混合物。和中，阴阳离子个数比均为且均在两种微粒间作用力。已知的含氧量为0.3596。推断化合物、的化学式分别为：____________、____________。

已知：亚油酸甘油酯沸点；乙醚熔点，沸点，易燃。

回答下列问题：

(1)实验中两次“冷却”均在干燥器中进行，其目的是____________________。

(2)上述实验中多次“萃取”均在下列____________仪器中进行(填字母标号)。

(3)为了克服多次萃取实验操作繁琐，萃取剂消耗量过大的缺点， Franz von Soxhlet发明了索氏抽提筒。若将上述实验的多次萃取改为在下图装置中进行(约需10～12h)：

①为提高乙醚蒸气的冷凝效果，球形冷凝管可改用_____________(填仪器名称)。实验中常在冷凝管上口连接一个装有活性炭的球形干燥管，其目的是_______________。

②实验中需控制提取器(烧瓶)温度在60℃～70℃之间，应采取的加热方式是_____________________。

③索氏提取法原理：当无水乙醚加热沸腾后，蒸气通过____________(填字母标号，下同)上升，被冷凝为液体滴入抽提筒中，当液面超过________________________最高处时，萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……如此往复。

a.冷凝管 b.虹吸管 c.连通管

④索氏提取法存在的明显缺点是__________________。

(4)数据处理：样品中纯脂肪百分含量_______________(填“＜”、“＞”或“=”)，原因是_______________________。

回答下列问题：

(1)反应后混合溶液的温度与反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度相比较其变化是___________________________________。

(2)你认为酸碱中和反应是放热反应还是吸热反应____________________________________。

(3)写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。