下列有关说法正确的是

A.X的化学式为C4H6O4

B.Y分子中有1个手性碳原子

C.生成聚酯Z的反应类型为加聚反应

D.制备聚酯Z，消耗Y和1，4-丁二醇的物质的量之比为1：1

A.ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应

B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C.已知C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1

D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

（1）计算确定该有机物的最简式。_________________

（2）相同条件下，若该有机物蒸气相对氢气的密度为31，计算确定该有机物的分子式。_________________

(1)写出合成氨的热反应方程式__________。生成1 mol NH3需要吸收或放出_______ kJ的热量。

(2)当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件不改变N2、H2和NH3的量，反应速率与时间的关系如图所示图中t1时引起平衡移动的条件可能是_______。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是________。

(3)温度为T0C时，将2a molH2和a molN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为_________。

(4)已知373K时，可逆反应平衡常数为K=0.12，若某时刻时，测得c(N2)=1 mol/L，c(H2)=3 mol/L，c(NH3)=2 mol/L，此时可逆反应_________。

A.向正方向进行 B.向逆方向进行 C处于平衡状态

（1）相同条件下，通入的气体氧气和乙烷的体积比是多少？_____

（2）通入氧气的质量最大应是多少？_____

【题目】工业上制备有机氟化剂的反应。下列说法正确的是

A.NaF既不做氧化剂也不做还原剂，为氧化产物

B.与两种物质中的氯元素化合价不同

C.还原剂与氧化剂物质的量之比为2:1

D.属于有机物

（1）在做乙醇与钠反应的实验时，把一小块钠缓慢放入装有乙醇的试管内，与钠和水反应相比有所不同：①钠没有熔化成小球；②钠先沉在试管底；③反应后逐渐浮起。小组同学进行讨论，前两点现象解释达成共识。请说出你的看法：

①钠没有熔化成小球是因为_________________；

②钠先沉在试管底是因为__________________；

③第三点现象解释存在争议，活动小组的同学形成两种意见：a生成的氢气产生浮力所致；b生成的乙醇钠增大了溶液的密度所致。请你设计一个实验验证a和b说法的合理_________

（2）在做乙醇的催化氧化实验中，某同学有个意外发现：在酒精灯外焰上灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑；当铜丝接近灯芯，变黑的铜丝又恢复原来的红色。请用化学方程式解释上述变化的过程_________________。

【题目】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X原子的最外层电子数是W原子次外层电子数的3倍。它们形成的化合物可用作新型电池的电极材料，结构如图所示，化合物中除外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是

A.M的单质通常保存在煤油中B.W的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸

C.简单气态氢化物稳定性X＞YD.上述五种元素中Z的电负性最大

A.AB.BC.CD.D

(1)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。

A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1∶2

B．混合气体总物质的量不再变化

C．混合气体的密度不随时间的变化而变化

D．2v正(A)＝v逆(B)

(2)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

①p1________(填“＜”、“＞”或“＝”，下同)p2，正反应的ΔH________0。

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________。

A．升高温度 B．恒温恒容再充入A

C．恒温恒容再充入B D．恒温恒容再充入1 mol C

(3)100 ℃时将1 mol A和2 mol B通入反应室，保持温度不变，10 min末C(g)的浓度为0.05 mol·L－1，则10 min末B的转化率为________，此时v正_______v逆(填“＜”、“＞”或“＝”)。