(1)镍铬钢就是抗腐蚀性能强的新型材料。

①基态Ni原子的电子排布式为________________，铬元素在周期表中____区。

②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________ mol σ键。

③NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数 A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为____。

(2)海洋底部有储量丰富的可燃冰，一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_____________________。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知如图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________________________________。

(3)①CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_______________

②碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为____个．已知石墨的密度为ρ g·cm—3，C—C键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为__________cm。

A.甲中反应的平衡常数小于乙

B.该温度下，甲和乙中反应的平衡常数K均为400

C.SO2的平衡转化率：α1＞α2=α3

D.容器中SO3的物质的量浓度：丙＞甲=丁

A. 实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

C. 高压有利于工业上合成氨

D. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

A. 电极X的材料是铜

B. 电解质溶液Y是硝酸银溶液

C. 银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═Ag

D. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中移动

(1)研究表明,CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)；②FeO++CO=CO2+Fe+(快)。由图可知总反应的化学反应速率由反应____(填“①”或“②”)决定。

(2)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步可逆反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为____________________。

(3)基元反应是指反应物直接转化为产物的反应。飞秒激光为代表的分子动力学可测得过程中出现的物质的光谱从而研究反应的机理，反应级数是速率方程中浓度项的幂次之和，用n表示。反应级数越大表示浓度对反应速率影响越大。已知：基元反应N2O5═N2O4+O2 v═Kc(N2O5)是一级反应；则基元反应NO2+CO=CO2+NO v=Kc(NO2)c(CO)此反应为__________级反应。（两个方程涉及的物质均为气态）若v的单位为mol/(L·S)，用n表示反应级数，则化学反应速率常数K的单位通式为_______________。

(4)已知反应：2NO(g)＋2H2(g)N2(g)＋2H2O(g)在1L密闭容器中进行，该反应达到平衡过程测得下表数据。

①在110 ℃时，此反应的化学平衡常数为________。

②在实验2的平衡体系中再加入1.0mol NO和0.5 mol N2，平衡将向________方向移动。

③实验1中，NO的转化率a________50%(填“＞”、“＝”或“＜”)。实验3中，b的值________(填字母序号)。

A．等于50% B．大于50%

C．小于50% D．由本题所给资料无法判断

(5)一种直接肼燃料电池的结构如图所示，回答下列问题

①b为电池的_________极

②负极的电极反应方程式为_________________________________

A. a 接外电源负极

B. B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液

C. 阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑

D. 应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动

A.该反应是放热反应

B.该反应一定要在加热条件下才能进行

C.断开1molA2中的化学键和1mol B2中的化学键需吸收akJ的能量

D.1mol A2和1molB2的总能量高于2mol AB的总能量

【题目】在500℃时，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，5分钟后反应达到平衡：2SO2＋O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。

（1）在500℃时，该反应平衡常数K＝_____

（2）反应达到平衡时，SO2的转化率为______

（3）从开始反应至达到平衡状态 反应速率v(O2)＝_____

（4）该反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应

（5）在500℃时，在2L的密闭容器中，发生上述反应，某一时刻测得容器内SO2、O2、SO3的物质的量分别为1mol、2mol、2mol则此时正逆反应速率大小为v(正)____v(逆)（填“＞”“＜”或“＝”）

A.25℃时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14﹣a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性

B.向醋酸钠溶液中加盐酸至溶液呈中性，则c(Clˉ)=c(CH3COOH)

C.常温下，已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka、CH3COONa的水解平衡常数为Kh、则Ka·Kw=Kh

D.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)＝c(H＋)

A.过程①说明在催化剂作用下，O－C－O之间形成了一种特殊的化学键

B.过程②形成O－H键的过程放出了能量

C.反应过程中微粒间的碰撞均为有效碰撞

D.每1 mol CO2完全转化为甲酸需得2 mol e－