请回答：

（1）NO的体积为__L，NO2的体积为__L；

（2）被还原的硝酸的物质的量是__mol；

（3）硝酸的物质的量浓度是__mol·L-1。

【题目】反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在容积为2L的密闭容器中进行，初始时向容器里充入4molSO2和2mol18O2，在T1和T2温度下，SO3的物质的量与时间关系如图所示。请回答下列问题：

（1）反应后18O原子存在于哪些物质中___（填化学式）。

（2）上述反应的温度T1___ T2（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）若温度T2时，5min后反应达到平衡，SO2的转化率为90%，则：

①平衡时体系内所含物质总的物质的量为___。

②平衡时SO3的浓度为___。

③下列说法不正确的是___。

A．如在该反应体系中加入适当的催化剂，可加快化学反应速率

B．其它条件相同时，该反应在T1时生成SO3的速率比T2时的小

C．该反应到达平衡时，体系内各组分的体积分数保持不变

D．若密闭容器中混合气体密度不变，则该反应达到化学平衡状态

(1)下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。

①N在元素周期表中的位置_________，的立体构型__________。

②反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子，被氧化为两种常见离子。请将该反应的离子方程式补充完整：__CH3OH+_____+___+___+___ 。

(2)砷及其化合物有重要的用途。

③砷(As)简化的电子排布式___，AsH3的熔沸点比NH3的 ___(填“高”或“低”)，原因是____。

④雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。分子结构如下图，则砷原子的杂化方式为_____。

⑤砷化镓(GaAs)的熔点为1238℃，密度为ρ g·cm-3，其晶胞结构如图所示。

距Ga原子最近且等距的As原子个数为____，GaAs的摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶胞边长为___pm。

【题目】工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(和)，其流程为：

已知：步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32

下列有关说法正确的是( )

A.步骤①中当2v正()=v逆()时，说明反应：2+2H++H2O达到平衡状态

B.在酸性溶液中不能大量存在

C.步骤②中，若要还原1mol 离子，需要12mol(NH4)2Fe(SO4)2

D.步骤③中，当将溶液的pH调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽(当溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全)

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性：Ni2+(高浓度)>H＋>Ni2+(低浓度)

A.铁棒上发生的电极反应：2H++2e-===H2↑

B.电解过程中，B中NaCl溶液的质量分数将不断增大

C.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜

D.若将图中a离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式将不发生改变。

(1)将硫粉和铁粉按物质的量之比1∶1充分混合。

(2)按装置图将仪器连接好。

(3)____________。

(4)将混合物均匀地放在硬质玻璃管内。

(5)接通电源，将电压指示盘调到35 V，电炉丝很快变红，并引发左边混合物发生反应。关闭电源。

(6)将反应后的混合物冷却后加入稀硫酸中，然后取上层清液滴加硫氰酸钾溶液验证产物中铁元素的化合价。

（思考探究）

(1)步骤(3)中缺少的实验操作是什么？____。

(2)关闭电源后，反应仍继续进行的原因是什么？_____________。

(3)将盛有NaOH溶液的瓶中A、B导管位置反接是否可以？为什么？______________。

(4)某同学认为，若Fe粉与S粉反应产物中铁元素的化合价是＋2价，则上述步骤(6)中的溶液不变红，你认为他的说法正确吗？__________________。

【题目】反应A(g)B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1___ T2，平衡常数K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为_______。

②反应的平衡常数K=______。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=_______。

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为__。

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是__。

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是__。

（4）说明A、B、E中可能的试剂及其作用：

①A中加入的试剂可能是__，作用是__；

②B中加入的试剂可能是__，作用是__；

③E中加入的试剂可能是__，作用是__。

（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中__；D中__。

（6）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气__(填“能”或“不能”)，原因是__。

【题目】某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）

①原混和气体的体积为1.2V升；

②原混和气体的体积为1.1V升；

③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升；

④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升。

A.②③B.②④C.①③D.①④

实验操作及现象为：

（1）操作Ⅰ中产生气体的离子反应方程式为__；

（2）操作Ⅰ的目的是__；

（3）C中白色沉淀的化学式是__，操作Ⅱ中当C产生白色沉淀时立刻将B上提的原因是__；

（4）操作Ⅲ中装置A产生无色气体的化学方程式是__；

（5）烧瓶E内气体颜色逐渐加深的原因是__；

（6）操作Ⅴ现象产生的原因是(结合化学方程式说明)__；

（7）D装置的作用是__。