A.④中a导管应向下延伸至接近瓶底

B.若撤去⑥，则⑤中可能有Fe2O3生成

C.当⑤中充满黄绿色气体时再点燃⑤处酒精灯

D.③中试纸若是湿润的，则根据产生的现象可证明氯气有酸性，漂白性

（1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。

（2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。

A.含有苯环，属于芳香烃

B.苯环上的一溴代物代物有5种同分异构体

C.1 mol该物质最多能与7 mol H2发生加成反应

D.不能溶于水、酸溶液、碱溶液

（1）实验前检验该装置的气密性的实验操作是__。

（2）有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为__（填“正确”或“不正确”）。

（3）若实验中所用乙醇含有少量水则实验结果将_（填“偏大”或“偏小”），若实验开始前b导管内未充满水则实验结果将__（填“偏大”或“偏小”）。

（4）若测得有1.15gC2H6O参加反应，把量筒c中的水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL，试结合计算和讨论，判断图2中（Ⅰ）和（Ⅱ）两式中，哪个正确__。

下列叙述错误的是（ ）

A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用溶液检验

B.苯酚和菠萝酯均可与酸性溶液发生反应

C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与溶液发生反应

D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

【题目】设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.与组成的混合物中，含有的电子数目为

B.（标准状况）与足量乙烷反应时，断裂的键数目为

C.浓度均为的、溶液中，数目前者比后者多

D.[电离方程式：]消耗数目最多为

实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中；

②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO2与98%H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液；

③反应3h左右，冷却、抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6＋2HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6＋8HNO3→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O

回答下列问题：

（1）检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为__。

（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是_。

（3）装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，过量的NaOH溶液能将NO全部吸收，原因是__(用化学方程式表示)。

（4）与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是什么？__、__。

请你根据实验过程及现象探讨下列问题：

（1）碎瓷片的作用是__。

（2）分解产物中的气体是否都是烷烃__，你的依据是__。

（3）证明石蜡油分解产物中含有碳、氢元素的方法是__。

A.实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

B.人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，并最终水解为葡萄糖而被吸收

C.分子中的所有原子有可能共平面

D.溴水中加入苯，充分振荡、静置后，由于发生取代反应而水层几乎呈无色

(1)Pb4FeSb6S14中的锑元素只显一种化合价，则其化合价是______。X是一种固体单质，其成分是___(填化学式)。

(2)氯化浸出中，除铅与X外，被氧化的元素反应后均显高价，写出相应的化学方程式：______________。操作1为加水稀释，写出生成SbOCl的离子方程式：___________。

(3)试剂1通常选用氨水而不是NaOH溶液，最可能的原因是_______。操作2的内容是_________、干燥。

(4)在强碱性条件下电解Na3SbS3溶液(原理如图)可得到单质锑。

写出阴极的电极反应式：_______，B电极应接电源的______极，当有2 mol Sb生成时，通过阳离子交换膜的离子数为_________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。