【题目】在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是( )

A. x＝1B. B的转化率为20%

C. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L－1D. B的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1

下列说法正确的是

A.流程中①和④所得溶液中，I-离子的浓度相等

B.流程中⑥的分离碘产品的操作方法是萃取

C.流程中④发生离子反应：2I2+SO+H2O=4I-+SO+2H+

D.制备10mol I2，理论上需KC1O3的质量约为408g

，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法不正确的是

A.放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极

B.有机高聚物中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键

C.合成有机高聚物的单体是

D.放电时，电极的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

A.甲、乙两种有机化合物中均含有手性碳原子

B.CH3CHO既可被氧化为CH3CH2OH，又可被还原为CH3COOH

C.丙(1，3-丁二烯)形成的高聚物的结构简式为

D.合成路线中涉及到的反应类型有加成反应和消去反应

【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH ＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表，下列说法正确的是

A. 500 s内NO2的生成速率为3.00×10－3 mol·L－1·s－1

B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为50%

C. 达平衡后其他条件不变，将容器体积压缩到原来的，c(N2O5)<5.00 mol·L－1

D. T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1<K2

（1）该硫酸的物质的量浓度为___mol/L。

（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸___mL。

（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填偏高偏低或无影响)？

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：___；

②定容时仰视读数：___；

③用量筒量取浓硫酸时俯视___；

④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：___。

（4）实验过程中出现下列情况应如何处理？

①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应___；

②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应___。

【题目】下列反应是在溶液中进行的反应，按下列要求作答：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（1）用双线桥表示反应中电子的转移情况___；MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑

（2）该反应的氧化剂是___，发生了___反应。

（3）将其改写成离子方程式___。

（4）当有2molHCl消耗时，转移的电子的物质的量为___mol。

（5）浓盐酸在该反应中表现的性质是___(填序号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

A.方案①用于分离I2和NH4Cl固体

B.方案用于比较CuSO4和MnO2的催化活性

C.方案③用于测定中和热

D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱

A.用图1装置制备少量氨气

B.用图2所示装置收集SO2

C.用图3所示装置检验是否有乙烯产生

D.用图4装置比较KMnO4、C12、S的氧化性强弱

A.14gCO、N2混合气体中共含有7NA个电子

B.常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.3NA个共价键

C.在含CO总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA

D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA