(1)研究人员利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

①反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJmol -1

反应Ⅲ：S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH3=－297 kJmol -1

反应Ⅱ的热化学方程式为________。

②对于反应Ⅱ，将投料比（n(SO2):n(H2O)）为 3:2 的混合气体充入恒容的密闭容器中， 在不同压强下，H2SO4 在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是___

A.p2＞p1，反应Ⅱ的ΔS < 0

B.使用合适催化剂可以提高 H2SO4 在平衡体系中物质的量分数

C.其他条件相同时，投料比（n(SO2):n(H2O)）改变为 2:1，可提高 SO2 的平衡转化率

D.当容器内气体的密度不变时，可判断反应达到平衡状态

E.温度升高，有利于反应速率加快，SO2 的平衡转化率提高，K 值变小

(2)“硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：

反应A：SO2(g) + I2(aq) + 2H2O(l) ＝ 2HI(aq) + H2SO4(aq)

反应B：2HI(g) H2(g) + I2(g)

反应C：2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g)

①某温度下将 1mol HI 充入密闭容器中发生反应B，达到第 1 次平衡后，用选择性膜完全分离出 H2，达到第 2 次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时 n(HI)如下表：

归纳出分离 H2 的次数对 HI 转化率的影响________。第 2 次平衡时 I2 的物质的量为 n(I2)=_____mol；

②反应 A 发生时，溶液中同时存在以下化学平衡： I2(aq) + I(aq) (aq)，其反应速率极快且平衡常数很大。现将 1mol SO2 缓缓通入含 1 mol I2 的水溶液中恰好完全反应。请在下图中画出溶液中的物质的量 n( I3- )随反应时间 t 变化的曲线图____。

请回答下列问题：

(1)工业上冶炼单质2的化学方程式为 ________；

(2)若化合物丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 ________；

(3)化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼(N2H4H2O)、亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH 混合，充分反应后先回收得到 CH3OH，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式 ________。

II.晶体硅是一种重要的非金属材料。实验室用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略)。制备纯硅的主要反应为：SiHCl3+H2 = Si(纯)+3HCl

已知①SiHCl3 沸点 33.0℃，上述反应在 1000~1100℃进行；②SiHCl3 能与 H2O 强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)下列说法不正确的是___________；

A.装置B中的溶液可以是浓硫酸

B.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl3 气化

C.装置D中观察到的现象是有固体物质生成

D.装置D可以采用普通玻璃管代替石英管

E.为保证制备纯硅实验的成功，关键的操作步骤有检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气、干燥气体

F.尾气处理装置中可以将导管直接插入盛有NaOH 溶液的烧杯中

(2)为检验某粗硅中存在的铁元素，可采取的实验操作方法是__________；

(1)NF3的空间构型为__________。

(2)酸X是弱酸(难电离)的可能原因是______。

(3)工业上通过 NH3 和氟气(F2)反应制备 NF3，请结合题给信息，判断NF3主要表现出来的化学性质是_______。

(4)NF3的一种下游产品三聚氟氰(分子式为：C3N3F3)，分子结构中显示有环状结构，请从价键理论和物质的相对稳定性角度写出三聚氟氰的结构式________。

（1）25℃时，水的电离平衡曲线应为_________请说明理由_________

（2）95℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_________

（3）95℃时，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________

①4FeO Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列说法中正确的是

A.反应①和②均为氧化还原反应

B.反应①中FeO Cr2O3是还原剂，在反应中失去电子。

C.反应②中Na2CrO4发生氧化反应

D.生成l mol的CO2，反应①转移3.5 mol电子

己知：①纯C1O2易分解爆炸，空气中C1O2的体积分数在10%以下比较安全。

②NaClO2高于60°C会分解。

（1）反应I的离子方程式为____；反应中需同时鼓入空气的主要目的是____ °

（2）“合成”过程中的氧化剂是______。

（3）蒸发时,需要减压的目的是_____。

（4）“冷却结晶”后获得NaClO,粗产品的操作是_____(填操作名称)。

（1）K2FeO4中铁元素的化合价为 ____。

（2） “反应I”中参加反应的Fe3+与ClO-的物质的量之比为2 : 3,则滤液中含氯物质的化学式为____。写出“反应I”的离子方程式：_____。

（3）K2FeO4在水中发生反应：4K2FeO4+ 10H2O = 4Fe(OH)3 （胶体）+8KOH+3O2 ↑。高铁酸钾能消毒杀菌是因为____;它能净水是因为_____。

【题目】水溶液X中只可能溶有Na＋、Mg2＋、Al3＋、、、、、中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断正确的是

A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C.Na＋、和一定存在于溶液X中D.和一定不存在于溶液X中

（1）实验中观察到的现象是________________________________ 。

（2）产生上述现象的原因是____________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________；

反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H2；消耗镁多少________g（保留两位小数）；生成的MgCl2物质的量浓度为________。（溶液体积保持不变）

（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl2和H2的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。

已知：在室温下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5，下列说法正确的是

A.曲线II代表的是CH3COOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点>c点>d点

C.体积相同的a点两溶液分别与NaOH溶液恰好中和时，两份溶液中：n()＝n(Na＋)＝n(CH3COO-)

D.从c点到d点，溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)