A.丙的分子式为C5H10O2B.乙→丁的反应类型为加成反应

C.乙、丁中的官能团种类均为3种D.甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同有9种

(1)电源中X电极是______（填“正”或“负”）极。

(2)通电5min，时，B中收集到224mL(标准状况下)气体，溶液体积为200mL，（电解前后溶液的体积变化忽略不计）则通电前c(CuSO4)=______。

(3)若A中KCl溶液的体积也是200mL，则电解后溶液的pH=______。

【题目】“接触法制硫酸”的主要反应是2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下：

下列说法正确的是

A.使用催化剂只能加快正反应速率B.反应②的活化能比反应①大

C.该反应的催化剂是V2O4D.过程中既有V—O键的断裂，又有V—O键的形成

(1)N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g)，放出46.1kJ热量。_________________

(2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l），放出1366.8kJ热量。_________________

(3)2molC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出2598.8kJ热量。_________________。

(4)1molC(石墨)与适量的H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量_________________。

(5)2gH2和足量的O2充分燃烧生成液态水，放出热量为285.8kJ，则H2和O2燃烧的热化学方程式：_________________

A.控制连接开关K1或K2，可交替得到H2和O2

B.碱性电解液改为酸性电解池能达到同样目的

C.接通K1时电极3上的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O

D.电极3在交替连接K1或K2过程中得以循环使用

A.17g-OH中含有的电子数为10NA

B.25°C时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5NA

C.1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+数目均为NA

D.含0.5mol晶胞(下图)的Cu2O晶体中Cu2+的数目为2NA

(1)写出下列反应的离子方程式

①向石灰石滴加盐酸________________；

②硅酸钠溶液中滴加稀盐酸__________。

(2)写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式

①________________；

②____________________

(3)写出稀硝酸与铜反应的化学方程式____________ 。

A.基态Br原子中电子的空间运动状态有35种B.[Ag(S2O3)2]3-中含有离子键、共价键、配位键

C.中心原子S的杂化方式为sp3D.非金属元素S、O、Br中电负性最大的是Br

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A__________； G___________。

(2) 写出反应①的化学方程式：__________；写出反应②的离子方程式：_________。

(3)说出黄绿色气体乙的一种用途__________________。

(4)区别E、F两种溶液最简单的方法是______，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_____溶液

A.对羟基苯甲酸能发生缩聚反应、取代反应B.可用浓溴水检验产物中是否有对羟基苯甲酸乙酯生成

C.lmol对羟基苯甲酸乙酯最多与2molNaOH反应D.乙醇脱水生成的乙烯不存在顺反异构