（1）反应前，在__中装浓盐酸(填写仪器名称)，__中装MnO2(填写仪器名称)。

（2）装置A中所装试剂是__，目的__。装置B中所装的试剂是___，目的__。

（3）装置D中所装试剂是__，发生反应的化学方程式为__。

（4）实验室制取Cl2的化学方程式___。

【题目】由羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羟基丁酸水溶液的初始浓度为，测得丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题：

(1)该反应在50～80min内的平均反应速率为_____。

(2)120min时羟基丁酸的转化率为______。

(3)298K时该反应的平衡常数_____。

(4)为提高羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是______。

（1）写出该反应的化学方程式__________。

（2）计算反应开始到10 s,用X表示的反应速率是__________，Y的转化率为______。

（3）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____。

A．当X与Y的反应速率之比为1:1

B．在混合气体中X的质量百分数保持不变

C．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

D．混合气体的的密度不随时间的变化而变化

E．X、Y、Z的浓度之比为1:1:2

（4）当反应达到平衡时，用Y表示的正反应速率v（正）与用Z表示的逆反应速率v（逆）的关系是_____________。

（5）为使该反应的反应速率增大，可采取的措施是______．

a．恒容时充入Ne b．适当升高温度

c．缩小容器的体积 d．选择高效催化剂

A. A B. B C. C D. D

请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；

（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；

（3）滴定至终点的颜色变化为______________；

（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；

（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________； (保留四位有效数字)

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

（1）选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥．纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是____________________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______________________________。

（2）金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：

①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。

据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。

A．Na2O B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3

②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________________。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_______________________。

【题目】向2L恒容密闭容器中加入1molNO和1molO3，发生反应。在不同温度下，分别测定体系中NO2的百分含量随反应时间的变化如图。

(1)T1______，______0，填“”、“”或“”理由是______；

(2)温度为时，反应2min时达到平衡状态。测得2min内，，则平衡时NO的转化率______；

(3)下列情况能表明该反应达到平衡状态的是______填代号；

A. NO消耗速率等于的生成速率 B. ：：1

C. 气体密度保持不变 D. 容器内气体颜色不再变化

(4)该反应达到平衡后,为加快反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有______填标号

A.使用高效催化剂 B.升高温度 C.再充人一定量的 D.缩小容器的体积

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________molL-1s-1反应的平衡常数K1为___________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。

A.硫酸氢钠与少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

C.钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH-+H2↑

D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O

A. 若a点溶液呈酸性，此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)

B. 从a到b：逐渐增大

C. 水的电离程度: b点＜c点

D. 溶液的pH 值： a 点＜c点＜b点