请回答下列问题：

(1)E和J的化学式分别是________和________。

(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量

B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

D. 容器中有2NO2N2O4，增大压强颜色变深

【题目】我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na－CO2电池。放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。吸入CO2时，其工作原理如图所示。吸收的全部CO2中，有 转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。下列说法正确的是（ ）

A.“吸入”CO2时的正极反应：4Na++ 3CO2+ 4e－= 2Na2CO3+ C

B.“吸入”CO2时，钠箔为正极

C.“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动

D.标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子数为0.75 mol

(1)A的化学名称为___________。

(2)G的分子式为___________；H中官能团的名称是___________。

(3)E的结构简式为___________，反应②的反应类型为___________。

(4)反应⑥的化学方程式为___________。

(5)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________。

Ⅰ．能发生水解反应生成酸和醇

Ⅱ．能发生银镜反应

Ⅲ．核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1

(6)仿照H的合成线，设计一种由合成的合成路线______。

A B C D

(1)写出下列代号所代表的仪器的名称：C___________；D___________

(2)分离水和四氯化碳可选用的仪器________ (填仪器代号)。

(3)操作时怎样才能使C仪器中装满所需的水？____________ 。

（1）锥形瓶A内所盛试剂是__________；装置B的作用是__________；锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________。

（2）反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理：

如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为__________；操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重，其中洗涤的具体方法__________；该黄铜矿中硫元素的质量分数为__________(用含m1、m2的代数式表示)．

（3）反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)，要验证熔渣中存在FeO，应选用的最佳试剂是__________

A．KSCN溶液、氯水B．稀盐酸、KMnO4溶液

C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液

（4）已知：Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+．设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O__________。

【题目】实验室中可利用反应来制取氯气。

(1)用双线桥(或单线桥)标出反应中电子转移的方向和数目_________。

(2)该反应中氧化剂是_____，氧化产物是________。

(3)若有1 mol KCl完全反应，则转移的电子的物质的量是_____mol，制得标准状况下氯气的体积为____ L。

(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图

其中能量最低的是___________(填字母)，电子由状态C到状态B所得原子光谱为___________光谱(填“发射”或“吸收”)，状态D是铝的某种激发态，但该电子排布图有错误，主要是不符合____________________________________________。

(2)熔融状态的氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6，其结构如图所示。

①a键的键能_________b键的键能(填“>”“<”或“=”)，其理由是______________________。

②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___________；AlCl3的空间结构为 ___________________。

(3)冰晶石属于离子化合物，由Na+和AIF63－组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63－占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl－的位置。

①冰晶石的化学式为___________，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为___________。

②已知冰晶石的密度为2.95g/cm3，则冰品石晶胞的边长a=___________pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.02×1023)

(1)下列物质中不属于合金的是 ____________。

A.钢 B.青铜 C.黄铜 D.水银

(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，金属活动性最强的是______ ，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为____________ 。

(3)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用如图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是_________。反应开始时，打开止水夹的目的是____________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)2

(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______ 。

A.有铜无铁 B.有铁无铜 　　 C.铁、铜都有 　 D.铁、铜都无

(1)上述4种物质中属于盐的是______ (填序号，下同)；水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是______ 。

(2)写出盐酸的电离方程式___________。

(3)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____________。

(4)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_______。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者_______后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)氯碱工业是以电解饱和食盐水为基础的基本化学工业。电解饱和食盐水的产物中一种是所有气体中密度最小的气体、一种是黄绿色气体和一种易溶、易电离的碱，则电解食盐水的化学方程式：___________。