请回答下列问题：

（1）写出B2O3与NH3反应生成BN的化学反应方程式______________

（2）基态N原子的价层电子排布式为________。

（3）B、N、O相比，第一电离能最大的是______，BN中B元素的化合价为_____

（4）写出一个与SO42﹣互为等电子体的微粒__________。

（5）BF3能与NH3反应生成BF3NH3，BF3NH3中BF3与NH3之间通过________（填“离子键”、“配位键”或“氢键”） 结合。

A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C.图示转化的总反应是2H2S+O22S+2H2O

D.当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的物质的量为0.5mol

（1）Se在周期表的位置为_____，硅的基态原子电子排布式为_____，基态Ga原子核外电子占据的最高能级为_____，铜的基态原子价电子排布图为______。

（2）P、S、Ga电负性从大到小的顺序为____________________。

（3）与Al元素在元素周期表中处于对角线的铍，在性质上具有相似性，请写出铍的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________

（4）As元素的第一电离能_____Se元素的第一电离能（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_______________。

（5）太阳电池材料的很多金属或金属化合物在灼烧时会产生特殊的火焰颜色，请用原子结构的知识阐述产生此现象的原因是_________________________

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

(2)反应前A的物质的量浓度是________。

(3)10 s末，生成物D的浓度为________。

(4)A与B的平衡转化率之比为________。

(5)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是________。

(6)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：①降低温度______；②增大A的浓度________；③恒容下充入氖气_______。

（1）若利用图甲装置，可通过观察__________现象，从而定性比较得出结论。

（2）有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是 ________。写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：___________。

（3）若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为________，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是________。

（4）将0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因：________。H2O2初始物质的量浓度为_______(保留两位小数)。

(1) X的化学式为_____，化合物DA的电子式为________。

(2)元素的非金属性 C____________ E(填“〉” “<”或“=”）下列各项中，能说明该结论的事实有_______；(填序号)。

①氢化物H2E的酸性比H2C强

②氢化物H2C的热稳定性比H2E强

③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊

④单质与氢气化合C比E容易

(3)实验室将BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，相来验证浓硝酸的 氧化性比稀硝酸的氧化性强。

己知：（i）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2,而稀硝酸不能氧化BC。

（ii）NaOH溶液勾BC2能完全反应，与BC气体不反应。

a.装置①、②、③中盛放的药品名称依次___________、_______________、______________ 。

b.通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是___________(填一种气体的化学式）。

c.能够说明实验已成功的现象是________ 。

（2）1mol[Ni(CO)4]2+ 中，配离子中含有σ键数目为________________

（3）有机物 HCHO的VSEPR构型为_______________。（填名称）

（4）抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳原子的轨道杂化类型为_________、____________

（5）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式______________； ________。

（6）已知：下列物质断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表:

则合成氨反应：N2（g）+3H2 （g）＝2NH3（g）△H＝_________kJmol﹣1

A.它与水反应的化学方程式为NH5 + H2O ═ NH3H2O + H2↑

B.NH5中既有共价键又有离子键

C.NH5的电子式为

D.1 mol NH5中含有5NA个N﹣H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B.图II用于除去Cl2中含有的少量HCl

C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D.图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

A.在水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol·L-1：Na+、K+、、

B.使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在的是：，K+、ClO、

C.某无色溶液中可能大量存在：Al3+、Ba2+、、H+

D.0.1 mol·L1NH3·H2O溶液：K+、Fe3+、、SCN-