（1）上图所示的物质分类方法名称是____________。

（2）以钠、钾、氢、氧、碳、硫、氮中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中的横线上：

（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式__________。

（4）写出实验室由⑩制备氧气的化学方程式______。

（5）实验室制备⑦常用________和________反应，检验该气体的方法是________。

（1）用氢气还原氧化铜。__、__。

（2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。

A. 在t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－11

B. 在饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点

C. 在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq) 2AgCl(s)＋CrO (aq)平衡常数K＝6.25×107

D. 在t ℃时，以0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀

(1)写出制取过程中反应的离子方程式：________________、________________________。

(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)

①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入________。

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。

③加入________________，使沉淀完全溶解。

④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。

【题目】已知常温下HClO的Ka=4.7×10-8，在c(H2SO3)+c(HSO )+c(SO)=0.1mol·L-1的H2SO3和NaOH混合溶液中含硫微粒的物质的量分数ɑ随pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A.pH=7.2时，混合溶液中由水电离的c(H+)=10-7.2

B.等浓度的Na2SO3溶液pH比NaClO溶液的大

C.将等浓度、等体积的NaClO和Na2SO3溶液混合，混合液接近中性

D.Na2SO3溶液中：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)

【题目】能够确定一溶液中一定含有的实验事实是（　　）

A.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化过的BaCl2溶液有白色沉淀生成

B.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化过的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

C.取少量试样溶液，加入足量盐酸无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

D.取少量试样溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解

A.AB.BC.CD.D

（1）A分子的空间构型为___________。

（2）B的名称是___________。

（3）D的分子式是___________。

（4）C、E的关系是___________（填“同系物”或“同分异构体”或“同一种物质”）。

（5）A~E表示的物质中，能发生加成反应的两种物质是___________（填序号）。

【题目】将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)＋mB(g)nC(g)，1 min时达到平衡，C的浓度为x mol·L－1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的1/2，达到新的平衡时C的浓度为1.8x mol·L－1。下列说法正确的是( 　 )

A.化学计量数的关系为2＋m ＜n

B.容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.原容器中用B表示的该反应在1min内的平均速率为mol·(L·min)－1

D.若保持温度和容器容积不变，充入氦气，平衡向逆反应方向移动

A.充电时，Zn2+向N极移动

B.充电时，N极的电极反应式为PTO—Zn2+-8e-= 2PTO + 4Zn2+

C.若维持电流强度为0.5A，放电10分钟，理论上消耗Zn的质量约为0.20g(已知F=96500C·mol-1)

D.放电时，每生成1mol PTO—Zn2+，M极溶解Zn的质量为65g