（1）元素周期表体现了元素周期律。元素周期律的本质是________。在元素周期表中，元素的位置与结构的关系是______。

（2）在上表中画出金属区和非金属区的分界线_______

（3）上述元素所能形成的简单离子中半径最小的是________（填离子符号），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是________（填分子式）。

（4）④与⑥形成的化合物溶于水后，溶液的pH________7。原因________________（用离子方程式表示），若使其熔化，需破坏的作用力有________________。

（5）元素①的氢化物电子式为________________，该分子属于________晶体。

（6）⑥⑦两元素非金属性较强的是（写元素符号）________。写出能证明这一结论的一个实验事实____。

（7）⑤、⑦各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____。

（8）⑦的氢化物的还原性比元素⑥的氢化物的还原性________（填“强”或“弱”）。

A.AB.BC.CD.D

【题目】同主族元素所形成的同一类型的化合物，往往其结构和性质相似。化合物是一种晶体，下列对它的叙述中，错误的是

A.它是一种离子化合物

B.这种化合物水溶液显中性

C.这种化合物加热能分解

D.这种化合物能与氢氧化钠溶液发生反应

【题目】同一主族的X，Y，Z三种元素，已知其最高价含氧酸的钠盐溶液，等物质的量浓度时，溶液的pH大小为，则下列推断正确的是

A.元素的非金属性强弱B.相对原子质量

C.阴离子的还原性D.气态氢化物稳定性

（1）关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。

A．钠是银白色金属，硬度很大

B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D．金属钠的熔点很高

（2）由于金属钠很容易跟空气中的______、________等物质反应，通常将它保存在_______里。

（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是________(填字母)。

A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液

C．氢氧化钠溶液 D．氯化镁溶液

（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置(包括水)的总质量为ag，将质量为bg的钠(不足量)放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为cg。

①列出计算钠相对原子质量的数学表达式______________(用含有a、b、c的算式表示)。

②无水氯化钙的作用是____________________。

【题目】不用任何试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是：（1）溶液和溶液（2）NaOH溶液和溶液（3）HCl溶液和溶液（4）溶液和氨水溶液

A.（1）（2）（3）B.（2）（3）（4）C.（1）（2）D.（2）（3）

(1)酸浸时反应的化学方程式为_______________________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。

(2)滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化学方程式为_________________________________________________________________。

(3)吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空气氧化，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。

A.、、、

B.、、、

C.、、、

D.、、、

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2＋外，还含有的金属离子是__________________。

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7～8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)。

Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致________溶解、________沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入______________________________________________________________(填入物质的化学式)，

然后______________________________________________________________________(依次填写实验操作名称)。

(4)物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是________(填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量

②高温分解

③________________________________________________________________________

④________________________________________________________________________

⑤MgO称量

(6)18.2 g产品完全分解后，产生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，产品的化学式中：

a＝________，b＝________，c＝________。

(Ⅰ)实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：

方案1：AlAl3＋Al(OH)3↓

方案2：AlAlOAl(OH)3↓

方案3：―→Al(OH)3

制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案________。

(Ⅱ)工业上冶炼铝的流程图如图所示：

在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3质量分数的数据如下：

(1)书写化学方程式，反应①________，反应②________。

(2)电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为_______________________________________。

(3)假设其他杂质不参加反应，则每生产3.4 t纯净的氧化铝，需铝土矿________t。