【题目】在l0℃时，10 mL 0.4 mol L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A. 0～2 min的平均反应速率比4～6 min快

B. 0～6 min 的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2 moL－1 L－1 min－1

C. 反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1

D. 反应至6 min时，H2O2分解了50%

A. v(NH3)＝0.6 mol L-1min-1B. v(O2) ＝0.4 mol L-1min-1

C. v(N2)＝0.2 mol L-1min-1D. v(H2O) ＝0.3 mol L-1min-1

已知：（R代表烃基或其它基团）

①R—OHR—Cl

②R—CHOR—CH(CN)—OHR—CH(CN)—NH2R—CH(NH2)COOH

回答下列问题：

（1）芳香化合物A的名称为_____。

（2）B到C的反应类型是_____。

（3）由G生成H反应的化学方程式为_____。

（4）已知E中含两个Cl原子，则E的结构简式为_____。

（5）J中含氧官能团的名称为_____。

（6）X是C的同分异构体，满足下列条件的X共_____种，其中核磁共振氢谱中有4个峰的X的结构简式是_____。

①苯环上连有3个取代基，其中一个为氨基；

②1mol的X与足量烧碱溶液作用时，会消耗4molNaOH。

（7）设计由苯甲醛为原料制备化合物的合成路线_____（溶剂、无机试剂任选）。

（1）Cu与浓硝酸反应的离子方程式为_____。

（2）甲同学猜测溶液A不是蓝色而呈绿色与溶解了NO2有关，于是向溶液B中通入NO2，然后再持续通入一段时间N2，观察到现象：_____，证实猜测合理。

甲同学为深入研究溶液A呈绿色的原因，查得如下资料并提出了新的假设：

假设一：A中形成了Cu(NO2)使溶液呈绿色。

为了验证假设一的合理性，甲同学进行了如下实验：

（实验一）

（3）操作②的目的是_____。

（4）乙同学向①所得溶液中滴加浓硫酸，使溶液中c(H+)达约8mol·L-1，观察到有无色气体放出（遇空气变为红棕色），溶液很快变回蓝色。利用平衡移动原理解释溶液变蓝的原因：_____。

（5）综合甲乙两位同学的实验，假设一不成立。请说明理由：______。

乙同学查得如下资料并提出来另一种假设：

假设二：A中浓硝酸溶解了NO2所得黄色溶液与Cu2+的蓝色复合形成的绿色。

为验证假设二的合理性，乙同学进行了如下实验：

（实验二）

（6）操作②中加入的试剂为_____。

操作③进一步证明了假设二的合理性，写出该操作：span>_____。

A.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/mol

B.2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.6 kJ/mol

C.2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O(l) ΔH＝－22.68 kJ/mol

D.CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－725.8 kJ/mol

I.准确量取2.00mL消毒液稀释成100.0mL溶液；

II.取1.00mL上述稀释后溶液，依次加入3mol·L-1硫酸溶液15mL、15.00mL一定浓度的Fe2+溶液，加盖振摇混匀后，室温静置反应10min；

III.用0.0010mol·L-1的标准K2Cr2O7溶液滴定II中反应后溶液，记录消耗的体积为VmL；

IV.另取与II中相同的15.00mL一定浓度的Fe2+溶液，依次加入1.00mL蒸馏水、3mol·L-1硫酸溶液15mL，加盖振摇混匀；

V.用0.0010mol·L-1的标准K2Cr2O7溶液滴定IV中溶液，记录消耗的体积为V0mL。

(1)工业上制取“84消毒液”反应的化学方程式为_______。

(2)Ⅰ中稀释溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______。

(3)用KSCN溶液检测到II反应后溶液中含有Fe3+的现象是______，Ⅱ中反应的离子方程式为______。

(4)Ⅲ中发生反应的离子方程式是_____(Cr2O转化为Cr3+，此条件下不氧化Cl-)。

(5)该“84消毒液”中有效氯的含量为_____ g/100mL。(有效氯以NaClO质量计，NaClO摩尔质量：74.5g·mol-1)

(6)由于Fe2+具有_____性，II、IV中实验须在密闭容器中进行。

A.NH3(g) +O2(g) = NO(g) +H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1

C.CO(g) +O2(g) = CO2(g)　ΔH=-c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l) +O2(g) = CH3CHO(l) + H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1

A. υ(A) = 1 mol/(L·min)

B. υ(B) = 1 mol/(L·min)

C. υ(C) = 1 mol/(L·min)

D. υ(D) = 1 mol/(L·min)

【题目】在密闭容器中进行如下反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A. SO2为0.4mol/L

B. SO2为 0.25mol/L

C. SO2、SO3均为0.15mol/L

D. SO3为0.4mol/L

（1）NO2和SO2作为大气初期污染物的主要成分，主要来自_____。

（2）电子传递可以促进HSO中O—H键的解离，进而形成中间体SO，反应的离子方程式为_____。

（3）通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO或HSO可以将电子快速转移到周围的气相NO2分子。观察图示可知“水桥”主要靠____形成。写出HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式：_____。

（4）亚硝酸（HNO2）是一种弱酸，酸性比醋酸稍强，极不稳定，只能存在于稀的水溶液中，加热时发生歧化反应，生成一种强酸和一种遇空气变为红棕色的气体，写出该反应的化学方程式：_____。

（5）结合题中信息，请写出一种鉴别NaNO2和NaCl的方法：_____。