【题目】一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生反应：2SO2(g) ＋ O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A．反应在前t1s 的平均速率v(O2) = 0.4/t1mol·L－1·s－1

B．保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%

D．保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大

（1）在装置II中NaOH溶液的作用是___，ClO2和NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出该反应的离子方程式___。

（2）请补充完整实验步骤：把用氮气稀释后的足量ClO2通入I中的Na2S溶液中充分反应，得到无色澄清溶液。

i取少量I中的溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红不褪色，证明溶液中无SO2。

ii另取少量I中的溶液于试管乙中，___，证明溶液中含有Cl-。

【题目】随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。回答下列问题：

（1）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，已知

①CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H1=-284kJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H2=-248kJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） △H3=-651kJ/mol

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH=___。

（2）在一定条件下，将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____。

②X轴上b点的数值比a点___(填“大”或“小”)。某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___。

（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，常温下，PbI2饱和溶液(呈黄色)中c(Pb2＋)＝1.0×10－3mol·L－1，则Ksp(PbI2)＝___；已知Ksp(PbCl2)＝1.6×10－5，则转化反应PbI2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2(s)＋2I－(aq)的平衡常数K＝___。

（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。

②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2＋I2＋2H2O3H+＋HSO4-＋2I－，I2＋I－I3-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是___、___(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

下列说法不正确的是

A.依据M点对应的pH，说明Fe3+发生了水解反应

B.对照组溶液x的组成可能是0.003 mol/L KCl

C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动

D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向

【题目】在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)xC(g)；H＝?符合下图(a)所示的关系。w(c)为C的质量分数，由此推断关于图(b)的说法正确的是

A.P3>P4，y轴表示A的转化率

B.P3<P4，y轴表示B的体积分数

C.P3<P4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量

D.P3>P4，y轴表示混合气体的密度

A.步骤①中加稀H2SO4，粗MnO2样品中的MnO2、MnO和MnCO3均转化为可溶物质

B.步骤②反应离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+

C.步骤③反应后得到的溶液中溶质主要是NaClO3、NaOH

D.该流程中可以循环利用的物质只有NaClO3

【题目】检验某溶液中是否含有，常用的方法是( )

A.取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

B.取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成

C.取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不落于水的白色沉淀生成

D.取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2落液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成

A.甲中负极反应式为

B.乙中阳极反应式为

C.丙中向碳棒方向移动

D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

A.放电时，电池正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-

B.放电时，电解质中会生成少量碳酸盐

C.电池停止工作时，锌粉与电解质溶液不反应

D.充电时，电解槽阴极反应为ZnO+2e-+H2O=Zn+2OH-

Ⅰ.氯气与水的反应是放热反应；

Ⅱ.卤素单质与碱液发生反应：3X2＋6OH-5X-＋XO3-＋3H2O。

回答下列问题：

（1）装置中的大试管内发生反应的离子方程式为__。

（2）装置中能否省去盛饱和NaCl溶液的洗气瓶？__(填“能”或“不能”，下同)，理由是__。

（3）装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？__，理由是__。

（4）装置中能否省去盛冰水的烧杯？__，理由是__。