【题目】我国科研工作者发展了阴极还原电沉积制备高性能氧化铈电极材料的新方法。以石墨为电极，经历以下过程：①在电场的作用下，将电解液中的硝酸根离子插入石墨层间；②改变电流方向，已插入的和到达电极附近的NO3-放电，产生OH-和NO；③OH-与Ce3+结合形成氢氧化铈，氢氧化铈进一步失水氧化形成氧化铈(CeO2)。图示如图。已知298K时，Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20，当离子浓度≤10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全。下列说法错误的是（ ）

A.过程①，1接3，2接4；过程②，1接5，2接6

B.过程②，阴极电极反应为NO+H2O+2e-=2OH-+NO

C.室温下，要保证电解液中Ce3+沉淀完全，阴极附近溶液的pH应不小于9

D.过程③，发生的反应为Ce3++3OH-=Ce(OH)3↓，4Ce(OH)3+O2=4CeO2+6H2O

A. a为直流电源的负极

B. 阴极的电极反应式为2HSO3-＋2H＋+e-=S2O42-+2H2O

C. 阳极的电极反应式为SO2＋2H2O-2e－=SO42-+4H＋

D. 电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

A.a点由水电离出的氢离子浓度大于d点由水电离出的氢离子浓度

B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25

C.c点时，c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)

D.d点时，c(H2SO3)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)

下列说法错误的是（ ）

A.锶的金属性比钙的强，所以SrSO4的溶解性比CaSO4的强

B.气体X和SO2均为酸性氧化物，且均能使紫色石蕊试液变红

C.“除镁”时，试剂Y可以选用苛性钠

D.“操作I”的母液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到铵态氮肥

A.1中的试剂是饱和食盐水，便于观察气泡，调节气流速度

B.6的作用是缓冲加热后未反应的氮气，7的作用是防止空气中的水分进入装置

C.氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味的气体产生

D.实验中氮气是反应物，仅起到氧化镁粉的作用

BA甲（C4H9Br）DE

已知：B能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有三个吸收峰。试回答下列问题：

（1）甲的名称：____。甲生成A的反应类型是___。

（2）B与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：____。

（3）甲与NaOH醇溶液共热的化学方程式为：___。

（4）A的同类同分异构体中，不能被催化氧化的物质的结构简式为___。

（5）D生成E的化学方程式：___。

A. NO2由反应N2+2O22NO2生成

B. 总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4

C. 还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

D. 还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

A.查耳酮的分子式为C15H12O

B.查耳酮分子中所有的碳原子可能共平面

C.查耳酮能发生加聚反应制备高分子

D.查耳酮的同分异构体中含有碳氧双键、碳碳双键且两苯环不直接相连的共有6种(不考虑立体异构)

A. 0.10mol/LAg+B. 0.20mol/LZn2+C. 0.20mol/LCu2+D. 0.20mol/LPb2+

已知：

I.过铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。

II.过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。

回答下列问题：

（1）“碱浸”时，Re2O7和MoO3与NaOH发生以下反应：Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2O；MoO3+2NaOH=Na2MoO4+H2O，则“滤渣I”的成分为___。

（2）①“还原”时，Zn被氧化成ZnO，NaReO4被还原生成难溶的2ReO2·2H2O，该反应的离子方程式为___。

②分别在20℃和60℃条件下进行“还原”时，溶液中Re和Zn的含量变化如图中曲线所示，若不考虑时间对还原反应的影响，“还原”时，最好选择的温度为___。

（3）通氧气进行“氧化”时，往往进行加压，目的是___。“氧化”时，若生成376.5g过铼酸，理论上消耗标准状况下氧气的体积为___ L。

（4）“沉铼”时，加入热NH4Cl溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH4ReO4晶体，“操作I”包括___、洗涤、干燥。

（5）为提高铼的纯度，“过滤”得到的NH4ReO4需进行提纯，提纯所用的方法是___。

（6）“热解”时，发生反应的化学方程式为___。