下列说法错误的是

A.原子半径：Y＞Z＞XB.最高价氧化物对应水化物酸性：Y＜Z

C.X和Y组成的化合物在常温下都呈气态D.Y3Z4是共价化合物

现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220mL。试回答下列问题：

（1）用量筒量取该浓硫酸____________mL。

（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是____。

（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是__________。

A．用量筒量取浓硫酸时俯视

B．稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中

C．量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切

E．容量瓶不干燥

F．定容时，仰视容量瓶刻度线

（4）某同学用固体Na2CO3配制500 mlL 0.1molL-1溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有__________处。

A. 装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向

B. 装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应

C. 装置③测定中和热

D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响

A.0.1 molBaCl2晶体中所含离子总数为0.1NA

B.25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的数目为0.1NA

C.l7g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA

下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

（1）仪器P的名称是_________________。

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。

（3）B装置中所盛试剂是____________________。

（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

I.在废液中加入过量铁粉，过滤；

II.向I的滤渣中加入过量试剂A，充分反应后，过滤，得到铜；

III.合并I和II中的滤液，通入足量氯气；

IV.……，得到FeCl36H2O晶体。

（1）用FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式是_____________；

（2）试剂A是______；

（3）取少量步骤III所得的溶液于试管中，能够证明通入氯气足量的是______；

a. 检验Cl2的存在 b. 检验Fe3+的存在 c. 检验Fe2+的不存在

（4）完成步骤IV需要用到的实验装置是______（填字母）。

abcd

【题目】最近意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知Ⅰ、断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，形成1 mol 放出942 kJ热量；Ⅱ、N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH1＝－92 kJ/mol，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g) ΔH2(kJ/mol)根据以上信息和数据，下列说法正确的是(　　)

A.ΔH2＞0B.N2分子比N4分子稳定

C.ΔH2＝2ΔH1D.ΔH2与方程式系数无关

A. 热稳定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2

B. 22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJ

C. 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量

D. 由图可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l) H=－117kJ/mol

（1）填写二维图缺失的类别①___和化学式②___。

（2）某同学利用以下试剂研究FeCl3性质，进行了如下预测：

①Cl2 ②Fe ③NaOH ④H2SO4 ⑤AgNO3

从物质类别上看，FeCl3属于___，可能与___发生反应（填序号）；

从化合价角度看，Fe3+具有___性，可能与___发生反应（填序号）。

（3）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，其化学原理为如下反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

①用单线桥表示电子转移。___。

②反应中FeCl3作___剂，理由是___。

③写出该反应的离子方程式___。

(1)煤的燃烧，会产生大量有害气体。将煤转化为水煤气，可有效降低排放。

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ·mol－1

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=－242.0kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1

根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式___________。

(2)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g) △H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：

①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。

②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。

a.容器内压强 b．混合气体的平均摩尔质量 c．混合气体的密度

③若容器改为可变容积容器，达平衡后，再充入少量NO气体，再次达到平衡时N2的浓度 ____________（填“增大”，“减小”，或“不变”）

(3)在某温度T时能同时发生反应：

2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) K1

N2O4(g)2NO2(g) K2

若向一体积固定为2L的密闭容器内加入N2O5 2mol，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO2)=0.4mol，已知K2=0.1，请计算出K1=___________。

(4)在一定温度下，有a、硫酸氢钠b、硫酸c、醋酸三种溶液，若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_____，当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___。