【题目】一定温度下，水存在如下电离：H2OH++OH- H>0，下列叙述正确的是

A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

B.将水加热，Kw增大，pH减小

C.向水中加入少量固体NH4Cl，平衡逆向移动，c(H+)降低

D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变

A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

A.做该实验时环境温度低于22℃

B.该实验表明化学能可能转化为热能

C.该实验表明有水生成的反应一定是放热反应

D.NaOH溶液的浓度约为1.5mol/L

（1）分别写出A和E中官能团的名称：A中_________；E中_________；

（2）操作⑥的名称为________________。

（3）写出反应类型：④_________；

（4）请写出下列反应的化学方程式：

①写出A和B在浓硫酸中加热反应的方程式_________________；

②B在金属铜存在下在空气中加热反应________________；

（5）F是一种常见的高分子材料，它给我们带来了巨大的方便。然而，这种材料造成的当今的某一环境问题是__________________.

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是______(填序号)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

由上图可知，在通常状况下，金刚石和石墨中___(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为__kJ·mol1

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1，N2(g)+O2(g)＝2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。NO分子中化学键的键能为_____kJ·mol1。

（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：________。

【题目】可逆反应aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

C. 化学方程式系数a ＜c＋d

D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

回答下列问题：

(1)写出亚硝酸甲酯合成釜中生成CH3ONO的化学反应方程式：______。

(2)亚硝酸甲酯以气体进入叠氮环合塔中生成叠氮化钠的反应方程式为______。

(3)水合肼(N2H4·H2O)的性质类似一水合氨，与硫酸反应可以生成酸式盐，该盐的化学式为______；叠氮环合塔中滴加的烧碱溶液要适当过量，目的是_____；生产流程中操作x的名称是______。

(4)操作y对溶液加热蒸发至溶液体积的，有NaN3晶体析出，洗涤晶体可以用___。

A．水 B．乙醇 C．乙醇水溶液 D．乙醚

该生产过程中可循环使用的物质是_______。

(5)生产中有HN3生成，请设计实验证明HN3为弱酸：_______。

(6)化工生产中，多余的NaN3常使用次氯酸钠溶液处理，在酸性条件下，二者反应可生成无毒的气体。若处理6.5 g NaN3，理论上需加入0.5 mol·L-1的NaClO溶液_____mL。

A. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

A.使用铁触媒，加快合成氨反应速率

B.过量空气有利于SO2转化为SO3

C.打开汽水瓶盖，即有大量气泡逸出

D.将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深

（1）Fe元素在元素周期表中的位置是__。

（2）Fe有δ、γ、α三种同素异形体，其晶胞结构如图所示：

①δ、α两种晶体晶胞中铁原子的配位数之比为__，γ晶胞中实际拥有___个原子。

②若Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则δ-Fe单质的密度为___g/cm3(列出算式即可)。

（3）三氯化铁在常温下为固体.熔点为282℃，沸点为315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁的晶体类型为___。

（4）氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。

①此配合物中碳原子的杂化轨道类型有___。

②此配离子中含有的化学键有___(填字母代号)。

A.离子键 B.金属键 C.极性键 D.非极性键

E.配位键 F.氢键 G.δ键 H.π键