【题目】已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，一定条件下体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.前20分钟内反应放出的热量为46.2kJ

B.时段Ⅰ，若仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变

C.第25分钟改变的条件可以是将NH3从反应体系中分离出去

D.若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件一定是增大压强

【题目】一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )

A. 该反应的逆反应为吸热反应

B. 平衡常数：KM>KN

C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

（1）根据上图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)____。

（2）图Ⅲ所示实验能够鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______。

（3）图Ⅳ不仅能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，同时又能验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的物质为__________，实验过程中的现象为________。

A.0.lmol·L-lNa2C2O4溶液：c（Na+）＞c（C2O）＞c（HC2O）＞c（OH-）＞c(H+)

B.pH=7的溶液：c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)

C.c(C2O)=c(HC2O)的溶液：c(Cl-)＞c(C2O)+2c(H2C2O4)

D.c(Na)=2c(Cl-)的溶液：c(Na+)+c(H+)＞c(Cl-)+c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)+c(OH-)

下列说法正确的是（ ）

A.绿原酸分子中所有碳原子在同一平面内

B.奎尼酸与绿原酸都能与FeCl3溶液发生显色反应

C.绿原酸与足量氢气完全加成，每个产物分子中含有6个手性碳原子

D.等物质的量的奎尼酸与绿原酸分别与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：4

(1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是________，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是_______。

(2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________________、过滤、洗涤、干燥。

(3)依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解)。

A.NaOHB.NaClC.NaHCO3D.NH3H2O

A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应ΔH＜0

B.在外加电流的阴极保护法中，海上石油钢铁钻井平台与直流电源的负极相连

C.25℃时0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D.“氧阴极还原法”制取H2O2的反应为2H2O+O22H2O2。反应中每消耗2.24LO2(标准状况下），转移的电子数目为0.4×6.02×l023

A.正极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-

B.负极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

C.电子的移动方向是由a经外电路到b

D.该电池在工作过程中，电解液KOH的浓度保持不变

【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ）

A. b点达到平衡状态

B. b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4）均减小

C. d点：v（正）＜v（逆）

D. 若在c点将温度降低，其透光率将增大