下列说法不正确的是

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C键

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

A. 该装置工作时，Ag电极上有气体生成

B. 甲池中负极反应为N2H4-4e-=N2+4H+

C. 甲池和乙池中的溶液的pH均减小

D. 当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理论上最多产生6.4g固体

A. 将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

C. 溶液水的电离程度：①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

A.1molAl分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NA

B.0.1molN4S4(结构如图所示)含有NA个S—N键

C.标准状况下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子数为10NA

D.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NA

A.向NaClO溶液中通入少量CO2制取次氯酸：ClO－+H2O+CO2=HClO+HCO3－

B.电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

C.Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

D.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）

A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处：2Cl--2e-=Cl2↑

C. c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+ D. 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

【题目】短周期元素X、Y可以形成化合物，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是

①m-8 ②m+4 ③m+2 ④m+10 ⑤m-6 ⑥m+1 ⑦m+9 ⑧m+5

A.①②③B.①③④⑤⑥⑧

C.①③⑤⑥⑧D.①②③④⑤⑥⑦

A.对于达到平衡状态的在t0时刻充入了一定量的，平衡逆向移动

B.对于反应，，

C.该图象表示的化学方程式为：

D. 对于反应，y可以表示Y的百分含量

请回答下列问题：

（1）流程中“反应”的实验装置如图所示：

①反应时需控制在95℃进行，控制反应温度的适宜方法是____。

②反应产生的气体需要净化处理，请从图中选择合适的装置____（填字母代号）。

（2）根据如图所示，流程中“过滤”操作的适宜温度是________（填字母代号）。

A.0-20℃ B.20-40℃ C.50-60℃ D. 60-80℃

（3）根据H3BO3的电离反应：H3BO3＋H2OH＋＋B(OH)4－，Ka=5.7×10－10，可判断H3BO3是____酸；将溶液pH调解至3.5目的是____。

（4）实验时若被强碱溅到皮肤，先用大量水冲洗，水洗后再涂上硼酸溶液，写出有关离子方程式：____。

（5）实验中得到的粗硼酸还需要重结晶进行提纯，重结晶得到的母液可以在下一次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是____。

（6）预测定硼酸的纯度，因硼酸酸性过弱不能直接滴定。可先将硼酸与甘油作用生成甘油硼酸(Ka＝8.4×10-6)，再用NaOH标准溶液滴定(酚酞作指示剂)。已知硼酸的摩尔质量为61.8g·mol-1，滴定前称取3.00g硼酸试样，配成250mL溶液，每次取25.00mL于锥形瓶中滴定，消耗0.2000mol·L－1NaOH标准液的平均体积为20.00mL。

①计算所得硼酸的纯度____

②若用NaOH标准溶液直接滴定硼酸，测得的硼酸的纯度将____（填字母代号）。

A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．无法确定

【题目】短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中w原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断不正确的是

A.x与同主族且相邻元素的气态氢化物的沸点，前者高于后者

B.含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

C.x的气态氢化物与w的最高价氧化物的水化物反应只能生成一种盐

D.x与H、O元素形成的化合物可以组成一种盐，其中元素原子个数之比为2：4：3