(1)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-874.5kJ/mol

②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H2=-1453kJ/mol

③2CH3COOCH3(l)+7O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H3=-3189.8kJ/mol

由上述反应，可求出CH3COOH(l)+CH3OH(l)=CH3COOCH3(l)+H2O(l)的H=________。

(2)对于反应CH3COOH(l)+CH3OH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)，判断下列选项可以提高乙酸平衡转化率的是______

A.加入催化剂，增快反应速率

B.加入过量的甲醇

C.加入过量的乙酸

D.将乙酸甲酯从体系中分离

E.适当地提高反应温度

F.适当地降低反应温度

(3)在刚性容器压强为1.01MPa时，乙酸甲酯与氢气制备乙醇发生了两个反应：

主反应：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3OH(g)+CH3CH2OH(g) H<0，

副反应：CH3COOCH3(g)+H2(g) CH3OH(g)+CH3CHO(g) H>0，实验测得，在相同时间内，反应温度与CH3CH2OH和CH3CHO的产率之间的关系如图所示：

①在540℃之前CH3CHO的产率远低于CH3CH2OH产率的原因是________。

②在470℃之后CH3CHO与CH3CH2OH产率变化趋势可能的原因是________。

(4)若在470℃时，以n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10的投料比只进行主反应(不考虑副反应)，乙酸甲酯转化率与气体总压强的关系如图所示：

①A点时，CH3COOCH3(g)的平衡分压为________MPa，CH3CH2OH(g)的体积分数________%(保留一位小数)。

②470℃时，该反应的化学平衡常数Kp=________(MPa)-1(Kp为以分压表示的平衡常数，列出计算式，不要求计算结果)。

A.SiSiO2SiB.NO2HNO3NO2

C.FeFeCl3FeD.SSO2S

①CH3CH2OH ② ③CH3CH2Br ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

（1）芳香烃：___；卤代烃：___。

（2）醇：___；酚：___；醛：___；酮：___。

（3）羧酸：___；酯：___。

（1）写出X的化学式___。

（2）在①步反应中H2SO4的作用是___。

①在水溶液中电离，并呈强酸性 ②具有高沸点、难挥发性 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性

（3）写出④、⑤两步反应的离子方程式：___、___。

（1）只存在极性键的分子是___；只由非极性键构成的非极性分子是__；(填序号，下同)。

（2）CO32﹣的中心原子的杂化轨道类型是__，微粒的空间构型是__。

（3）在K3[Fe（CN）6]中中心离子是__，配体是__，配位数是___。

甲的实验为：

（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________离子（仅填一种）也会有此现象。

乙的实验为：

（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有________离子（仅填一种）也会有此现象。

丙的实验为：

若丙方案合理，回答：

（3）若丙实验合理，则其中试剂Ⅰ是___________，现象Ⅰ是__________；试剂Ⅱ是___________，现象Ⅱ是__________。（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）

A.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个

B.晶体中Ba2+的配位数为8

C.晶体的化学式为Ba2O2

D.该氧化物是含有非极性键的离子化合物

（1）写出反应Ⅰ、Ⅱ的化学方程式___、___。

（2）试分析反应Ⅱ的制备办法的优点___。

A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④