下列说法正确的是

A.分离器中的物质分离操作为过滤

B.反应器中，控制温度为20－100℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢

C.该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”

D.碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI

①②③④⑤⑥

下列说法正确的是

A.用托盘天平称取 3.6g 氢氧化钠固体

B.容量瓶使用前先检漏，再用蒸馏水洗涤，干燥后才可用

C.操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏低

D.上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤

A.二氧化碳：K+、Na+、CO32ˉ、Clˉ

B.氨气：Ba2+、Mg2+、NO3ˉ、Br—

C.氯化氢：Ca2+、Fe3+、NO3ˉ、Clˉ

D.二氧化硫：Na+、NH4+、HCO3ˉ、MnO4ˉ

A.在NH3和PH3分子中键长：N-H>P-H

B.晶格能：NaF>NaCl>NaBr

C.CS2的填充模型：

D.CH4和NH4+都是正四面体结构，键角均为109°28′

A.图①表示向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化

B.图②表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2时Br-物质的量的变化

C.图③表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液时沉淀质量的变化

D.图④表示向一定浓度的Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2的物质的量与滴加盐酸物质的量的关系

A.Y、Z、W三种元素的最高正价依次递增

B.X、Z都是第ⅥA族元素，电负性：W>X>Z

C.氢化物稳定性Z>Y>W

D.对应的简单离子半径：W>X>Z

A.硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3 H2SO4

B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中

C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4

D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则溶液必含SO42－

已知：

(1)B中含氧官能团的名称是___。

(2)由生成的反应类型是___。

(3)一定条件下，发生反应Ⅰ所需的其他反应试剂是_____。

(4)化合物C的结构简式是_____。
(5)反应Ⅱ的化学反应方程式是_____。

(6)下列说法正确的是____ (填字母)。

a．A可与NaOH溶液反应

b．常温下，A能和水以任意比混溶

c．化合物C可使酸性高锰酸钾溶液褪色

d．E存在顺反异构体

(7)反应Ⅲ的化学反应方程式是_____。

(8)符合下列条件的B的同分异构体有______种。

a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀 b．属于酯类 c．苯环上只有两个对位取代基

【题目】对于合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H<0，恒温条件下，向某一体积为2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，经10s达到平衡，平衡后压强为初始压强的。则下列说法正确的（ ）

A.要提高N2转化率同时加快反应速率，可采取的措施有缩小体积、充入N2、降低温度

B.若该反应的平衡常数发生变化，平衡不一定移动

C.保持温度和容器体积不变，再向容器中充入1molN2和2molNH3，此时v正=v逆

D.10s内，v(NH3)=0.1mol/(L·s)

（1）B、C中第一电离能较大的是 ______，基态D原子价电子的轨道表达式为______。

（2）DA2分子的VSEPR模型是 ______。H2A比H2D熔、沸点高得多的原因是 ______。

（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。

① C2Cl6属于_____晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为_____杂化。

② [C(OH)4]－中存在的化学键有___________。

（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是________。

（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·molˉ1、5492 kJ·molˉ1，二者相差很大的原因是_______

（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在该晶胞中，E的配位数为___________。