A.甲烷分子和水分子的 VSEPR 模型不同

B.甲烷分子通过氢键与构成笼的水分子相结合

C.可燃冰属于分子晶体

D.水分子的键角大于甲烷分子的键角

A.题干中所列举的 6 种钾石墨属于有机高分子化合物

B.钾石墨中碳原子的杂化方式是 sp3 杂化

C.若某钾石墨的原子分布如图所示，则它所表示的是 C12K

D.最近两个 K 原子之间的距离为石墨中 C—C 键键长的2倍

A.1mol 环戊二烯（ ）中含有σ键的数目为1NA

B.环戊二烯中碳原子的杂化方式有 sp3 和 sp2

C.二茂铁属于分子晶体

D.二茂铁分子中的化学键有极性共价键、非极性共价键和配位键

A.氮化铝晶体属于分子晶体

B.由于 AlN 相对分子质量比立方 BN 大，所以熔沸点 AlN 比 BN 高

C.AlN 中原子 Al 杂化方式为 sp2，N 杂化方式为 sp3

D.氮化铝晶体中含有配位键

A.A 离子半径小于 B 离子半径

B.B 和 C 的氯化物晶体类型相同

C.C 和 D 形成的二元化合物不能通过复分解反应得到

D.E 在周期表中位于第四周期 s 区

(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。

①B处发生反应的化学方程式为_________。

②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。

(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是___

(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________

(4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是___，预期的现象与结论是___________，相应反应的离子方程式为_______________。

A.NO2在石墨I附近发生氧化反应

B.该电池放电时N03-向石墨I电极迁移

C.石墨Ⅱ附近发生的反应：O2+4e-+2N205=4N03-

D.相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为l：4

A.属于金属晶体

B.该合金的化学式为 La7Ni12

C.其熔点比组分金属高，硬度比组分金属大

D.设该结构单元的体积为 Vcm3，NA 为阿伏伽德罗常数，合金的摩尔质量为 M g/mol。则该合金的密度为ρ= g/ cm3

【题目】已知铷（）是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠位于同一主族，回答下列问题：

（1）铷位于第______周期，其原子半径比钠元素的原子半径______（填“大”或“小”）。

（2）铷单质性质活泼，写出在点燃条件下它与氯气反应的化学方程式：________________________；铷单质易与水反应，反应的离子方程式为________________________，实验表明铷与水反应比钠与水反应______（填“剧烈”或“缓慢”）；反应过程中铷在水______（填“面”或“底”）与水反应，原因是__________________。

（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与反应的化学方程式：________________。

A.CH≡C-CH=CH-CH3 中σ键和π键数目之比为 10:3

B.分子中不含手性碳原子

C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明极性：水＞酒精＞CS2

D.由 知酸性：H3PO4>HClO