A.电负性：Y＞Z＞M

B.离子半径：M－＞Z2－＞Y－

C.Z和M的最高价含氧酸中非羟基氧原子数分别为2和3

D.Z元素基态原子的轨道表示式为：

A.CF2Cl2B.

C.CH3CH2CHClCH2CH2CH3D.CH2═CH-COOH

（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

①写出H2S的Ka1的表达式：________________。

②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na2CO3、Na2S，物质的量浓度最小的是_______。

③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______________。

（2）室温下，用0.100 mol·L－1 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)

①a点所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。

②b点所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH4＋)。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为__________。

（3）二元弱酸H2A溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H2A第二级电离平衡常数Ka2＝___________。

【题目】下列关于反应Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O说法正确的是（ ）

A.H2SO4是还原剂B.Cu在反应中被氧化

C.H2SO4在反应中只表现氧化性D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

(1)一种由海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为_________________________________；

②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为_________________________________；

③已知常温下Cu(OH)2溶度积常数Ksp＝2×10－20要使c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH为___________以上。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。

①向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反应的化学方程式：_____________；

②H3PO2可将溶液中的Ag＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________；

③NaH2PO2的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因：______________________。

（1）Z在元素周期表中的位置是_________________________。

（2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是_______________________。

（3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为___________________。

（4）元素X的金属性比元素Y______（填“强”或“弱”）。

（5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。

①气体a的成分是________________（填化学式）。

②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是_________________________________。

（1）Cu与HNO3反应生成NO的离子方程式为____________________。该反应体现的HNO3的性质为______（填字母）。

A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.易挥发性

（2）参加反应的Cu转移电子的数目为______。

（3）该反应中消耗HNO3的物质的量为______。

根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)

A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2

C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

A.FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

C.金属铝加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D.Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反应式为：CH3OH＋Cr2O72-＋8H＋=CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；

②过量的Cr2O72-可用Fe2＋与之完全反应：___Cr2O72-＋__Fe2＋＋__H＋—__Cr3＋＋__Fe3＋＋__H2O。现有0.12g工业甲醇，在H2SO4溶液中与25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7再用1mol·L－1FeSO4与其反应，结果用去FeSO4溶液9.6mL。

（1）配平第②步的离子方程式___。

（2）计算工业甲醇的质量分数___。

（3）工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式__。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg+Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（4）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用__(填序号)。

A．石灰石 B．锌粒 C．纯碱

（5）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是__；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是__。

（6）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应①___，②___。