①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

则反应④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH为(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

【题目】含硫化合物的种类很多，分类依据也很多。、、、、、、是七种常见的含硫化合物。某同学按以下思路进行探究：

(1)分类：若按酸、碱、盐、氧化物进行分类，则七种物质中属于盐的共有______种；若将硫元素化合价相同的物质分为一类，则这七种物质可分为______类。

(2)完成下列含硫化合物间的转化，写出相应的化学方程式（试剂可任选）。

：______。

：______。

：______。

(3)为减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用还原得到单质硫的方法来除去。该反应的化学方程式为____________。

①对二次电池进行充电

②验证Na2O2溶于水的热效应

③中和热的测定

④金属铁的腐蚀

A.②④B.①②③C.①④D.①②③④

A.该工艺流程是用来制备的

B.气体是

C.气体参加的反应是化合反应

D.参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是

【题目】在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是

A.混合气体的密度不变B.单位时间内生成nmolD，同时生成nmolC

C.容器中的温度不再变化D.C(g)的物质的量浓度不变

A.盐桥中的Cl－向烧杯a运动

B.电流由Zn电极经导线流向Fe电极

C.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－=Cl2↑

D.烧杯a中发生的反应为O2+4e－+2H2O=4OH－

A. B.

C. D.

A.NH4Cl中Cl的结构示意图：

B.质子数为17、中子数为20的氯原子：

C.新制氯水中会有少量次氯酸，其电子式为：

D.明矾可用于净水，其化学式为：KAl(SO4)2 12H2O

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝__________，升高温度，K值__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝______________。

(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是__________(填字母序号)。

a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式___________。

(2) B中最适宜的试剂是___________。

(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：_________。

(4)装置D中黑色固体为________(填名称)，反应的化学方程式为________________。

(5)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_______________________。

(6)根据实验中的_________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是________。

(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置___与_____之间连接下图中的________装置(填序号)。