①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白原理相同

②向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

③电解精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

④钢铁的吸氧腐蚀负极电极反应式 ：Fe-3e-=Fe3+

⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为： HCO3－ + H2O H3O＋+ CO32－

⑥SiO2 虽是酸性氧化物，但其不溶于水，因此不能与NaOH溶液反应

⑦ CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在

⑧浓硫酸具有脱水性，所以可以做干燥剂

A．②④⑧ B．②⑤ C．③④⑥ D．④⑤

A．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

B．500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH ＝ －38.6 kJ/mol

C．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＝ －Q kJ/mol ，若将一定量的SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化

D．X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH >0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应ΔH增大

（1）E在元素周期表中的位置是_________。

（2）C、D、F原子半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。

（3）A、B、C的单质与氢气反应剧烈程度由强到弱的顺序____________.（用单质的化学 式表示）。

（4）应用元素周期律和元素周期表的知识,写出D和E形成的化合物的化学式_________、________（写2种）。

（5）判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应，若能则写出反应的化学方程式,若不能则说明理由________

Ⅰ、肉桂醛由C、H、O三种元素组成，质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为132，其分子中碳元素的质量分数为81．8%，肉桂醛的分子式是______，肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是_____（不考虑立体异构）。

Ⅱ、重外化学社某同学设计了如下合成线路图：

已知：

请回答下列问题：

（1）M的名称为 _______ ，D→E的反应类型为______。

（2）Y的结构简式为 _______。

（3）写出反应①的化学方程式____________。

（4）写出满足下列条件的肉桂醛的同分异构体的结构简式________。

① 与肉桂醛含有相同的官能团 ②苯环上的一氯代物有2种

（5）已知：RCH=CH2RCH2CH2OH，请以丙烯和苯甲醛为原料，参照题干信息，合成，写出合成线路图。（合成线路图的表示方法： ）_____。

完成下列填空：

（1）D的分子式是____；反应④的条件是_____。

（2）写出结构简式A______；B__________。

（3）写出下列反应的化学方程式。

反应②：________________。

反应④：__________________________。

（4）符合下列条件的C的同分异构体共有___种。

①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③含有-COOH。

【题目】某兴趣小组为探究和的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：

请回答：(1)三颈瓶中出现淡黄色沉淀，溶液呈强酸性，用一个化学方程式表示________。

(2)若通入水中的已过量，设计实验方案检验________。

已知： i．NaClO在酸性条件下易分解，且NaClO氧化Ag的效果远强于NaClO3的ii.3NaClO 2NaCl+NaClO3请回答下列问题

（1）“粉碎”的目的为_____；

（2）“浸出”时，需加入适量NaCl并保持体系为碱性环境，其中需保持体系为碱性环境的原因为___，发生反应的离子方程式为______________；

（3）“浸出”时，所加 NaClO可用_____（填选项字母）代替，但此法的缺点是_______；

a．HNO3 b．NaCl c．Na2S

（4）“溶解”时，发生反应的离子方程式为______________。

（5）“还原”时，N2H4H2O对应的产物为N2．此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

（1）某小组设计了如下图所示的实验装置用于制备ClO2。

①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是__________。

②装置B的作用是_________。

③当看到装置C中导管液面上升时应进行的操作是________。

（2）用0.1000mol·L－1的Na2S2O3标准液测定装置C中ClO2溶液的浓度。原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O , I2+2S2O32- = 2I- +S4O62-

①配制0.1000molL-1的Na2S2O3标准溶液时所需仪器除在如图所示的仪器中进行选择外，还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）

②在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___0.1000molL-1（填“>”、“<”或“=”，下同）；若Na2S2O3标准溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___0.1000molL-1。

③取10mLC中溶液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________作指示剂，测得标准液消耗的体积为20.00mL，通过计算可知C中ClO2溶液的浓度为________ mol·L－1。

请回答下列问题：

（1）丙的化学式为____。

（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为___。

（3）写出气体乙与C溶液反应的离子方程式：____。

（4）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：____。

（5）配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是___(用简单文字和离子方程式说明)。

（6）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：____(写出实验步骤，现象和结论)。

（1）C中含有的官能团名称是_________

（2）A与D也可在一定条件下生成F,该反应的反应类型为_________

（3）A在催化剂、加热条件下转化为B的化学方程式是_________

（4）下列说法正确的是_________

A F与NaOH溶液反应称为皂化反应

B 用新制碱性氢氧化铜悬独液可以区分B、C和D

C 给出氢离子的能力：D>C

D 实验室制备A和F时都需要使用浓硫酸，浓硫酸的作用完全相同