已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，根据上面流程回答有关问题：

(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

A.过滤 B.洗涤 C.干燥 D.蒸馏

(2)过量的还原剂应是________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________；

(3)将溶液c调节pH至2.9～3.2的目的是________；

(4)常温下，取2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至________；

(5)工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________。

A.电解法 B.热还原法 C.热分解法

(6)用惰性电极电解溶液e制取固体B，阳极主要发生的电极反应为______________。

A.

B.

C.

D.

【题目】某强酸性溶液X中可能含有、、、、、中的若干种，现取X溶液进行实验，实验过程及产物如图。下列说法正确的是

A.A是一种无色、无毒的气体

B.沉淀F为

C.实验室可用排水法收集气体D

D.往溶液E中通入少量，有沉淀产生

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途____；

(2)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则B为___，D的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了D的___性。

(3)若A是化合物，C是红棕色气体，则

①A的电子式为___，实验室制备A气体的化学方程式为___。

②实验室检验A气体的方法为___。

③C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为___。

④将盛满B气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为___mol·L-1。(标况下计算，保留两位有效数字)

①Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

②CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

反应①的副产物SO2是大气污染物，可用NaOH溶液吸收，发生反应的化学方程式为(　　)

A.NaOH＋SO2＝Na2SO3

B.NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

C.2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O

D.2NaOH＋SO2＝2NaHSO3＋H2O

(1)反应中消耗掉HNO3的物质的量为___mol。

(2)生成NO2的体积（标况）为___mL。

(3)将盛有混合气体的试管倒扣在水槽中，通入标况下的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是___mL。（请写出解答过程）

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q； r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中抑菌成分；25℃时，0.01mol/L的v溶液中：=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.原子半径的大小：X<Y<Z<W

B.元素的非金属性：Y>W>X

C.t中只含离子键

D.v能抑制水的电离而u能促进水的电离

已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从图中选择制取气体的合适装置：氮气___、氢气___。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有两个作用，分别是：___、___。

(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是___，锥形瓶中还可观察到的现象是___。

(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：___。

(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中除含有H+、OH-外，还含有___、___离子。

(1)四种元素中电负性最大的是______(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__________。

(2)A和D与氢元素形成的最简单氢化物中，其中沸点较高的是_____(填分子式)，原因是________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为______和______。

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型为______。

(4)A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a＝5.66x10-8cm， F 的化学式为______：晶胞中A 原子的配位数为_________；列式计算晶体F的密度(g·cm-3)_______________________________。(列算式即可)

A.①②④互为同分异构体B.①②③④均属于烃

C.①②③④的一氯代物均只有3种D.①③均能发生加成反应