下列说法正确的是（ ）

A.甲的化学名称为2，4-环戊二烯

B.一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为

C.若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90

D.甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种

A. 放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B. 闭合开关K给锂电池充电，X为直流电源正极

C. 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极

D. 充电时，阳极的电极反应式为Li2O2-2e-=O2 +2Li+

A.Na2O2与CO2B.Na与O2C.NaOH与AlCl3D.C与O2

（1）步骤①中叫硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 。

（2）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 。

（3）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在8090℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_______ 。

（4）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 。

（5）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 。

A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子

B.46 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA

C.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA

D.常温常压下，12 g14C所含中子数为6NA

下列说法不正确的是

A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯

C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代，加成，加聚和氧化反应

(2)KOCN是离子晶体；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为____。

(3)H2O2常温下是液体，沸点较高(150℃)，其主要原因是____。

(4)非金属元素的第一电离能大于的第一电离能，原因是______。

(5)V2O5溶于NaOH溶液，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________。

(6)已知食盐的密度为ρ g·cm－3，其摩尔质量为M g·mol－1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体晶胞参数是_______cm。

(7)1 mol SiO2晶体中含________ mol Si—O键。

(8)1 mol NH4BF4含有________ mol配位键。

(9)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：_____________。

(10)体心立方结构的金属如：Na、K、Fe的晶胞的空间占有率表达式为________(含π)。

【题目】恒容条件下，1 mol SiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。已知：v正＝v消耗(SiHCl3)＝k正x2(SiHCl3)，v逆＝2v消耗(SiH2Cl2)＝k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiHCl3)随时间的变化。下列说法正确的是

A. 该反应为放热反应，v正，a＜v逆，b

B. 化学平衡状态时2v消耗(SiHCl3)＝v消耗(SiCl4)

C. 当反应进行到a处时，v正/v逆=16/9

D. T2 K时平衡体系中再充入1 mol SiHCl3，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)增大

A.WZ沸点高于W2Y的沸点

B.含Z的两种酸反应可制得Z的单质

C.W2Y2中既含离子键又含共价键

D.X的含氧酸一定为二元弱酸

A.钠与Z可能形成Na2Z2化合物

B.由X与氧组成的物质在熔融时能导电

C.Y的最简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D.M的简单离子半径是同周期中简单离子半径最小的