【题目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是

A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B. 用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色

C. 用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀

D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境

A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2=CaSO3↓

B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－=

C.SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O=2H＋＋2Br－＋

D.向氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2=S↓＋2Cl－

（1）A点→B点反应的离子方程式为_______________________。

（2）原混合物中AlCl3的物质的量为______，NaOH的物质的量为_____。

（3）C点加入的HCl溶液体积为_____________。

A. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol

B. 向电解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢复为原溶液

C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L

D. 电解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L

（1）需称取_________g NaOH。

（2）配制过程中除烧杯、托盘天平、玻璃棒，还需要用到主要玻璃仪器是__________。

（3）下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体

B、配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水

C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线

D、定容时俯视容量瓶刻度线

A.CH2=CH2B.CH3-CH=CH2

C.CH2=CHCH2CH3D.CH2=CH-CH=CH2

A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量

填写下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能团是____________；下列试剂能与甲反应而褪色的是___________（填标号）

a. Br2/CCl4溶液 b.石蕊溶液 c.酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：_______

（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）:

A的分子式是___________，试剂X可以是___________。

（4）已知：+RCl+HCl(-R为烃基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是 ______________ 。

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为 ___________。

(1)金红石(TiO2)是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为_________，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 __________形。

(2)以TiO2为原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸点分别为205K、409K，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是 __________________。

(3)TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有 ________。

A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．氢键 E．范德华力

(4)TiCl4可与CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 _____，该分子中C的轨道杂化类型为________ 。

(5)TiO2与BaCO3一起熔融可制得钛酸钡。

①BaCO3中阴离子的立体构型为 ________。

②经X射线分析鉴定，钛酸钡的晶胞结构如下图所示（Ti4+、Ba2+均与O2－相接触），则钛酸钡的化学式为 _________。已知晶胞边长为a pm，O2－的半径为b pm，则Ti4+、Ba2+的半径分别为____________pm、___________pm。

A.前2s，以NO2浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1

B.在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

C.平衡时，体系内含N2O4的物质的量为0.25mol

D.平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率