A.PCl5晶体是分子晶体

B.PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl2]2-构成，且离子数目之比为1∶1

C.PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，且离子数目之比为1∶1

D.PCl5晶体具有良好的导电性

【题目】是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：

则下列说法正确的是（ ）

A.的分子式为C4H4O

B.①、②、③的反应类型分别为卤代、水解、消去

C.A能使高锰酸钾酸性溶液褪色

D.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

A.新制的氯水在光照下颜色变浅

B.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

D.Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液颜色变浅

（1）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1，溶液pH=___。

（室温下，H2CO3的K1=4×107；K2=5×1011）

（2）CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH=___。分别在VL恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___（填“A”或“B”）。

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图3所示。此反应优选温度为900℃的原因是___。

（3）O2辅助的Al～CO2电池工作原理如图4所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。

电池的正极反应式：6O2+6e=6O2 6CO2+6O2=3C2O42+6O2

反应过程中O2的作用是___。该电池的总反应式：___。

【题目】在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10molL-1,达到平衡状态时HI的浓度为0.16molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20molL-1，则平衡时H2的浓度为（ ）

A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1

【题目】X（s）+3Y（g）Z（g） ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将2mol X和2 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10s，测得生成0.5molZ。下列说法正确的是

A．10s内，X的平均反应速率为0.025 mol·Lˉ1·sˉ1

B．第10s时，Y的反应速率为0.075 mol·Lˉ1·sˉ1

C．第10s时，X为 1.5 mol，Y的浓度为0.25 mol·Lˉ1

D．10s内，X和Y反应放出的热量为a kJ

A. pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42-、Cl-

C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、HCO3-

D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32-

A.化合物X、Y和丁苯酞三种分子中各含有1个手性碳原子

B.化合物Y可以发生取代、氧化和还原反应

C.可用Na2CO3溶液鉴别化合物X和化合物Y

D.化合物X、Y和丁苯酞各1 mol最多消耗NaOH的量均为1 mol

（1）若a-b=7， 则bL气体中一定含有____。

（2）若a-b=5，则混合前O2体积是______，点燃前混合气体的平均摩尔质量是_____。

A. 达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2

B. 达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%

C. 达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大

D. 若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行