下列有关说法正确的是 (　　)

A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

A.该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应

B.该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色

C.该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上

D.该有机物的一溴代物最多有6种同分异构体

A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低

C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

D．烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有两种沉淀；③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为_________________。

（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为______________。

（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____。

（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，______、_____、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是_____（回答一条原因即可）。

【题目】光气()界面缩聚法合成一种高分子化合物聚碳酸酯G的合成路线如图所示：

已知：2+2NaCl

(1)C的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，C的化学名称为___。

(2)E的分子式为___，H中含有的官能团是氯原子和___，B的结构简式为___。

(3)写出F生成G的化学方程式___。

(4)F与I以1：2的比例发生反应时的产物K的结构简式为___。

(5)H→I时有多种副产物，其中一种含有3个环的有机物的结构简式为___。

(6)4-氯-1，2-二甲苯的同分异构体中属于芳香族化合物的有___种。

(7)写出用2-溴丙烷与D为原料，结合题中信息及中学化学所学知识合成的路线，无机试剂任取。______(已知：一般情况下，溴苯不与NaOH溶液发生水解反应)。

例：CH3CH2OHCH2=CH2

A.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键

B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→____（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②为了使气体充分反应，实验中先通入Cl2，待装置Ⅴ中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是______(回答一条即可)。

③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是________。

④装置Ⅵ的作用为___，若无该装置，Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为__。

(3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度：

取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为______(用代数式表示即可)。

(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2)基态铜原子的电子排布式为_______。

(3)CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是_______。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。

(4)Cu2+能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有______(填字母序号)。

A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键

(5)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1molFe(CO)5分子中含____molσ键，与CO互为等电子体的离子是__（填化学式，写一种）。

(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为____g/cm3(列出计算式)。

A. 若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2

B. 若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3

C. 若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3

D. 若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2

A.－1 638 kJ/molB.＋1 638 kJ/molC.－126 kJ/molD.＋126 kJ/mol