【题目】CH3COONa稀溶液中分别改变如下条件，能使比值一定减小的是

①固体NaOH；②少量冰醋酸；③固体NaHSO4；④固体CH3COONa；⑤降温；

A.①③B.①④C.②⑤D.③④

A.实验室制取氨气

B.证明乙炔可使溴水褪色

C.检验蔗糖的水解产物具有还原性

D.证明溶解度：AgCl＞AgI

A.用石墨电极电解饱和食盐水：2Cl- + 2H2O2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s) + SO42-

C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3－+4H+= Fe3++NO↑+2H2O

D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-= BaSO4↓＋H2O

【题目】对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH＜0，改变外界条件则下列图象中正确的是

A.

B.

C.

D.

(1)工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气。写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。若转移 5mol 电子，生成氯气_______L（标准状况下）。

溴主要以 Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的 Br2 的操作步骤为：

①一定条件下，将 Cl2 通入浓缩的海水中，生成 Br2

②利用热空气将 Br2 吹出，并用浓 Na2CO3 溶液吸收，生成 NaBr、NaBrO3、CO2

③用硫酸酸化步骤②得到的混合物

(2)先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是 _______。

(3)写出步骤②化学方程式 _______。

(4)写出步骤③所发生的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目_______。

(5)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是_______。

A.反应I的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+= 4Fe3++4NO+2H2O

B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+

C.反应Ш是氧化还原反应

D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

(1)工业制镁时，电解 MgCl2 而不电解 MgO 的原因是 _______。

(2)BeCl2 熔点较低，易升华，能溶于有机溶剂。由此可推测 BeCl2 晶体为 _______晶体（填晶体类型），其分子为_______分子（填“极性”或“非极性”），分子构型为_______，BeCl2 熔点_______（选填“低于”或“高于”）BeBr2。

A.0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强

B.适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大

C.稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小

D.CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，减小

A.检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀

B.检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

C.检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液

D.检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解

A.密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2NA

B.100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为NA

C.标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NA

D.1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA