(1)哪个学生设计的装置比较合理？____(填“甲”或“乙”)，另一设计装置不合理的原因____________

(2)用比较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是____。

(3)还可以用哪些常见物品和试剂代替废牙膏皮和氢氧化钠溶液完成实验？_____________

(4)测定H2和空气混合气体的爆炸范围实验如下所述。取10支大试管，依次盛水90%(体积分数)、80%……再用排水集气法收集H2，而后分别把试管口移近酒精灯火焰，实验结果如下：

由上述实验结果评价：用向下排空气法收集H2，保持试管倒置移近火焰，如果只发出轻微的“噗声”，表示收集的H2已纯净的说法的真正涵义：________________________。

(1)B极电极反应式为______________________。

(2)若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解硫酸铜溶液，当阳极收集到11.2L（标准状况）气体时，消耗甲烷的质量为__________g；若外电路只通过了0.06mol电子，且阴极产生气体在标准状况下的体积为224mL,要使原溶液复原，可向电解后的溶液中加入____________。

A.CuO1.60g H2O 0.18g B.Cu(OH)2 1.96g

C.Cu2(OH)2CO3 2.22g D.CuCO3 2.48g

(3)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺，简易装置如图所示：

①若用上述甲烷燃料电池进行电解，则甲烷燃料电池的负极应该接该装置的_____（填“左”或“右”）边电极；写出阳极产生ClO2的电极反应式_________________________________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况下)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的数目为__________。

A.Fe(NO3)3溶液白色沉淀

B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C.无色溶液无沉淀白色沉淀

D.无色溶液白色沉淀

【题目】亚硝酰硫酸是染料、医药等工业的重要原料；溶于浓硫酸，可在浓硫酸存在时用和浓硝酸反应制得。实验室用如图装置制备少量亚硝酰硫酸（夹持装置略），并测定产品的纯度。

(1)仪器B的名称____________。

(2)B中产生SO2，其化学方程式为_______________________________________。

(3)三颈烧瓶C中浓硝酸与在浓硫酸作用下反应制得

①实验前浓硝酸和浓硫酸混合的操作为______________________________________。

②C中反应温度不能太高的原因为___________________________________。

③用冷水浴维持C温度不变，开始反应较慢，待生成少量后，反应明显加快，其原因可能是______________________。

(4)测定产品的纯度

准确称取1.5g产品放入锥形瓶中，加入、100.00mL的溶液和足量稀硫酸，摇匀充分反应。然后用0.5000mol/L草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为30.00mL。

已知：

①草酸钠与高锰酸钾溶液反应的离子方程式为__________________________________。

②滴定终点的现象为______________________________________________。

③亚硝酰硫酸的纯度________。[保留三位有效数字，M(NOSO4H)=127g/mol]

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： ；

（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：

MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O

若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为 ；

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B： ，D： 。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示） 。

A.电子移动：电极Ⅰ→电极Ⅳ→电极Ⅲ→电极Ⅱ

B.电极Ⅰ发生还原反应

C.电极Ⅳ逐渐溶解

D.电极Ⅲ的电极反应：Cu－2e－===Cu2＋

【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)△H = -196.0 kJ．mol-1，测得反应的相关数据如下,下列说法正确的是（ ）

A. v1< v2,c2<2c1B. K1> K3，p2>2p3

C.v1< v3，α1(SO2 ) <α2(SO3 ) D. c2>2c3，α2(SO3 )+α3(SO2 )<1

已知：①

②

回答下列问题：

(1)C的名称为________________。D中所含官能团的名称为________________。G的结构简式为________________。

(2)B→C的反应类型为________________。

(3)A分子中共面原子数最多为___________。

(4)A→B的化学方程式为____________________________________________。

(5)碳原子上连有4个不同原子或基团时，该碳原子为手性碳原子。写出D与足量H2反应后产物的结构简式，并用星号（*）标出其中的手性碳原子_________________。

(6)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有_______种。

①分子中含有苯环；②分子中含有-NO2（不考虑-O-NO2）；③能发生银镜反应

其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积之比为1:2:2的有机物结构简式为__________。

A.阳极可得到氯气

B.阴极发生的反应是：2H++2e—= H2↑

C.最终溶液中有红褐色沉淀产生

D.向阴极附近溶液中滴加酚酞时，溶液变红

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 （ ）

A.一样多B.①多C.②多D.无法判断