H2S（g）+3/2 O2（g）═SO2（g）+H2O（g） △H1

2H2S（g）+SO2（g）═3/2 S2（g）+2H2O（g） △H2

H2S（g）+1/2 O2（g）═S（g）+H2O（g） △H3

2S（g）═S2（g） △H4

则△H4的正确表达式为（ ）

A.△H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）B.△H4=2/3 （3△H3-△H1-△H2）

C.△H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3）

A. A B. B C. C D. D

（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号________。

（2）请写出下列物质的电子式。

CO2________。 Na2O2________。

（3）请用电子式表示NaCl的形成过程___________。

（4）请写出第4周期ⅡA元素对应的离子结构示意图_____。

（5）我们学过许多置换反应。置换反应的通式可以表示为：单质（A）＋化合物（B）＝化合物（A）＋单质（B）。请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式。①所涉及的元素均为短周期；②6种单质分属6个不同的主族。______

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反应I)

CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反应II)

下列有关说法正确的是( )

A. 提高反应体系的温度，能降低该反应体系中SO2生成量

B. 反应II在较低的温度下可自发进行

C. 用生石灰固硫的反应为:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，则△H3>△H2

D. 由反应I和反应II可计算出反应CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓变

（1）以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：

反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4（s） △H1

反应Ⅱ：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2= +72.49kJ/mol

总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3= -86.98kJ/mol

①反应Ⅰ的△H1=______________。

②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按 n（NH3）:n（CO2）=2:1 进行反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ达到了平衡状态的是_______（填序号）。

A 容器内气体总压强不再变化

B NH3与CO2的转化率相等

C 容器内混合气体的密度不再变化

（2）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数（K）和温度（t）的关系如下表所示：

回答下列问题：

①该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。

②该反应为____________（填“吸热”或“放热”）反应。

③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。

④在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol·L－1，c(H2)为1.5 mol·L－1，c(CO)为1 mol·L－1，c(H2O)为3 mol·L－1，此时反应向________（填“正向”或“逆向”）进行。

（3）工业上从废铅蓄电池废液回收铅的过程中，常用纯碱溶液与处理后的铅膏（主要含PbSO4）发生反应：PbSO4（s）＋CO32－（aq）PbCO3（s）＋SO42－（aq）。已知溶度积常数：Ksp（PbSO4）=1.6×10-8,Ksp（PbCO3）=7.4×10-14,则该反应的化学平衡常数K =____。

A. 电解饱和食盐水可制取烧碱、氯气、氢气

B. 从海水中可提取镁、溴、碘等物质

C. 粗铜（含少量Zn、Fe、Pt等）电解精炼后，溶液中金属阳离子只有Fe2＋、Zn2＋

D. 在镀件上镀铜，镀件作阴极

A.1molNa2O2固体中含离子总数是3NA

B.0.1molMg 2+含有的核外电子数为0.2NA

C.常温下，1 L pH＝13 的Ba（OH ）2溶液中所含 OH－数目为 0.2NA

D.6.4 g Cu与足量硫充分反应，转移电子数为0.2NA

【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0，其平衡常数表达式为K=__，又知1100℃时，K=0.28。

（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数__（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.013mol/L，c(CO)=0.05mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态：__（填“是”或“否”），此时，化学反应速率是v正__v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因__。

(1)用系统命名法给下列有机物命名：

①_________________；②_______________。

(2)写出下列有机物的结构简式：

①苯_____________；②丙三醇______________。

A.Y、Z元素的最高正价均为+6价

B.X、Y元素形成的化合物均为酸性氧化物

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

D.W单质能与氢氧化钠溶液反应，生成一种具有漂白性的物质