反应1

（1）反应体系中存在以下两个竞争反应

反应2

反应3

二氧化碳与氢气直接合成甲酸的热化学反应方程式为 ______ ．

为了更有利于生成甲酸钙，应选择的反应条件是较低的温度和 ______ 填编号．

A.催化剂低压高压

（2）如图1是反应2和反应3，lnK与温度T的关系；同一条件时反应2的K ______ 填“大于”或“小于”反应3的K，这对于 ______ 填“反应2”或“反应3”不利的．

（3）以氢氧化钙初始密度为、CO的分压为条件下催化反应，以氢氧化钙转化率为坐标，时间为横坐标得到如图2；

根据图象选择合适的反应温度 ______ ；理由是 ______ ．

当为时，产物中甲酸钙与碳酸钙的质量比为50：1，氢氧化钙有 ______ 转化为甲酸钙．

A. AB. BC. CD. D

b. 2CH4（g）= C2H4（g）+ 2H2（g）ΔH＞0

判断以下3个热化学方程式：

①C（s）+ 2H2（g）= CH4（g）ΔH1

②C（s）+ H2（g）= C2H2（g）ΔH2

③C（s）+ H2（g）= C2H4（g）ΔH3

ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是（　　）

A. ΔH2 ＞ΔH3 ＞ΔH1 B. ΔH3 ＞ΔH2 ＞ΔH1

C. ΔH3 ＞ΔH1 ＞ΔH2 D. ΔH1 ＞ΔH2 ＞ΔH3

A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

A.酸性强弱：HX>HY>HZ

B.P点对应的溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C.各溶液在滴定过程中任何时刻，溶液中水的电离一直受抑制

D.HZ的电离方程式为：HZH+＋Z－

A.图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E

B.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4 的方法

C.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法

D.若处在B点温度时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性

下列说法错误的是（ ）

A.该反应ΔH<0

B.根据历程图示过程Ⅰ为吸热过程、过程Ⅲ为放热过程

C.整个历程中两个H2O分子都参与了反应

D.使用双功能催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

【题目】根据vt图分析外界条件改变对可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH<0的影响。该反应的速率与时间的关系如图所示：

可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，则下列对t2、t4、t6、t8时改变条件的判断正确的是

A. 使用了催化剂、增大压强、减小反应物浓度、降低温度

B. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂

C. 增大反应物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度

D. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂

【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行反应：3A(g)+2B(g) 4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后的压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(　　)

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时，B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大

D.增加C，B的平衡转化率不变