A.I3AsF6晶体中存在I3+离子，I3+离子的几何构型为V形

B.硫离子电子共有18种运动状态，且其2p与3p轨道能量不相等

C.12g石墨中含有σ键的物质的量为3mol

D.第四周期元素中，Ga的第一电离能低于Ca

A.水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键

B.CaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体

C.氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动

D.金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，再缓慢加入5 mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在C中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，再将有机层干燥、蒸馏后得正丁醛2.0 g。

回答下列问题：

（1）实验中不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中的理由是_____________________。

（2）加入沸石的作用是_________________。

（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是__________________。

（4）反应温度应保持在90～95℃，其原因是___________________。

（5）本实验中，正丁醛的产率为___________________。

①②③

④CH3CH=CHCH3⑤⑥⑦

（1）互为同分异构体的是：__________，存在手性异构体的是：____________，存在顺反异构体的是__________，互为同系物的是（任写一对）：__________；

（2）氢核磁共振（1H－NMR）图谱如上图所示的有_______________________；

（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：____________________；

（4）有机物④的系统命名法名称是_____________________；

（5）有机物⑤的键线式_____________，其分子中碳原子_______杂化。

A.标准状况下，2.24LCH4中所含碳氢键的数目为0.4NA

B.1mol重水与1mol水中，中子数比为2：1

C.5.6g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA

D.标准状况下，11.2L二氧化碳与和足量的过氧化钠反应，转移的电子数为0.5NA

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ mol-1

其他数据如下表所示，下列说法正确的是

A.ΔH1 < ΔH2

B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1

C.当有4NA个O-H键生成时，反应放出的热量为a kJ

D.上文中x =

A.C表示的是核内有13个中子，核外有8个电子

B.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数

C.NaOH的电子式：

D.HClO的结构式：H—Cl—O

A.B.

C.D.

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体

C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

A.AB.BC.CD.D