（1）N2的体积________。

（2）原空气中O2、N2的体积比为________。

（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________________(填序号)。

a．试管b．烧杯c．坩埚d．泥三角e．铁三脚架f．酒精灯

（2）指出提取碘的过程中有关的实验操作③的名称是________________，所用主要仪器是________________。

（3）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是________________

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出实验装置图中的错误之处：

①________________；

②________________；

③________________。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是________________，最后晶态碘在________________（填仪器名称）里聚集。

（1）B的化学式为 ，D的化学式为 ．

（2）写出A与丙反应的化学方程式： ．

（3）工业上制取A分三步进行，其中两步反应已经在图中得到体现，写出另外一步反应的化学方程式： ．

（4）若9.6g甲与一定量A浓溶液完全反应后，生成标准状况下的8.96L气体中含有的B和F，且甲无剩余，则B和F的物质的量之比为 ．

请回答：

（1）A分子中官能团的名称是________________。

（2）向装有银氨溶液的试管中加入3滴D溶液，振荡后水浴加热。写出加热后观察到的现象________________。

（3）反应③的化学方程式是________________。

A.装置B中若产生白色沉淀，说明Fe3+能将SO2氧化成SO42-

B.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒

C.三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气

D.装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气

反应Ⅰ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1

反应Ⅱ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1

(1)反应Ⅰ的化学平衡常数表达式是K＝_______________________________。

(2)一定温度下，在容积可变的密闭容器中进行反应Ⅱ，不能确定上述可逆反应已达到化学平衡状态的是_____________

A.体系的体积不再发生变化 　 B.生成n mol CO的同时消耗n mol H2O

C.混合气的密度不再改变 　 D.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

(3)某实验室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同压强下，经过相同的反应时间测得如下实验数据(其中“甲醇选择性”是指转化的CO2中生成甲醇的百分比)：

①对比表中①和③可发现：同样催化剂条件下，温度升高，CO2转化率升高， 而甲醇的选择性却降低，请解释甲醇选择性降低的可能原因________________________________；

②对比表中①、②可发现，在同样温度下，采用Cu/ZnO纳米片使CO2转化率降低， 而甲醇的选择性却提高，请解释甲醇的选择性提高的可能原因___________________________________________。

③有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有____________。

a．使用Cu/ZnO纳米棒做催化剂 b．使用Cu/ZnO纳米片做催化剂

c．降低反应温度 d．投料比不变，增加反应物的浓度

e．增大CO2和H2的初始投料比

(4)反应混合气体经过降温加压可分离出甲醇，剩余气体可再次充入反应器继续反应，经过多次循环往复后混合气体中CO的含量已经很高，可以在另外容器中在合适的催化剂条件下使CO和H2反应合成CH3OH（g），写出该反应的热化学方程式：_______________________________。

A.AB.BC.CD.D

【题目】以CO2、H2为原料合成乙烯的方程式为：2CO2（g）＋6H2（g）C2H4（g）＋4H2O（g）　ΔH。在常压下，按n（CO2）∶n（H2）＝1∶3（总物质的量为4a mol）的投料比充入密闭容器中发生反应。测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如下图所示。

①下列说法不正确的是________。

A ΔH<0；平衡常数：KM＜KN

B 改用其他催化剂，如果能加快反应速率，可能影响平衡转化率

C 若投料比改为n（CO2）∶n（H2）＝3∶1，可以提高CO2的平衡转化率

D 250 ℃时，催化效率最高，但不是最佳反应温度

②250 ℃下，上述反应达平衡时容器体积为V L，则此温度下该反应的平衡常数为________（用含a、V的代数式表示）。

③某温度下，n（C2H4）随时间（t）的变化趋势曲线如图所示。其它条件相同时，若容器的体积为其一半，画出0～t1时刻n（C2H4）随时间（t）的变化趋势曲线________。

下列判断正确的是（　　）

A.溶液中阳离子只有Fe3＋

B.由于没有Na＋，焰色反应观察K＋时不必用蓝色的钴玻璃

C.假如没有步骤①，也不影响溶液中离子的判断

D.步骤④发生反应的离子方程式只有：Fe3＋＋3OH－=Fe（OH）3↓

A. 简单的离子半径：M>Y>Z

B. 气态氢化物的热稳定性：Y>X

C. 由R、X、Y、M四种元素只组成一种盐

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z