【题目】某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A. 曲线Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点

C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）

D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

（1）晶体中每个Y同时吸引着__个X，每个X同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为____________。

（2）晶体中每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个。

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX是____。

（4）设该晶体的摩尔质量为Mg·mol－1，晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间距为___cm。

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4转化为MnSO4，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4)≥__。

(2)试验编号②和③探究的内容是____。

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时同内平均反应速率v(KMnO4)=___mol·L-1·min-1。

(1)化合物A含有的官能团是___。

(2)由A生成B的反应类型是___，由E生成F的反应类型是___。

(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是___。

(4)B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是___。

(5)F的结构简式是_______。

(6)1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应方程式是________。

A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe2e =Fe2+

C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e=H2↑

【题目】常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

A. ②、③、⑤中依次盛装澄清石灰水、浓硫酸和氢氧化钠溶液

B. 为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯

C. 当黑色氧化铜变红色，即可证明产物中一定含有H2 和CO

D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可达到检验H2 和CO目的

A.放电时，多孔碳材料电极为正极

B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极

C.充电时，电解质溶液中Li+向锂电极迁移

D.充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+ (1－)O2

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

A.将10mL该溶液稀释至100mL后，pH=4

B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010：1

D.该溶液中由水电离出的c(H+)水×c(OH-)水=1×10-14