A. 水分子的比例模型

B. 过氧化氢的电子式为：

C. 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化

D. 甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种（不考虑立体异构）

I．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJmol﹣1，某科学实验将6molCO2和8 molH2充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：

（1）以下说法不正确的是（__________）

A．0～1min的平均反应速率大于3～4min的平均反应速率

B．达到平衡时H2的转化率为75%

C． 在其它条件不变时，若提高反应的温度正反应速率增大，逆反应速率减小

（2）该反应在0 ～8 min内CO2的平均反应速率是_______。

（3）该反应的平街常数K=______________。

（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是_________。若实线对应条件下平衡常数为K，虚线I对应条件下平衡常数为K1，虚线II对应条件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是____。

II．己知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

（1）用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，若已知CH3COONH4溶液pH=7，则(NH4)2CO3溶液显_____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

（2）25℃时，在0．lmolL﹣1乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中=_______；该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：________________。

完成下列填空：

（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式_____________，检验氯气生成的方法是_________。

（2）液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为_________________（选填编号）。

a．自燃品 b．爆炸品 c．有毒品 d．易燃品

（3）Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③ 是从MgCl2溶液中获得MgCl26H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为____________________________。

（4）操作④是加热MgCl26H2O获得MgCl2，简述其实验操作及其原因________________。

（5）操作⑤是向溶液中鼓入__________，即可将溴单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于溴单质有____________性。

（6）粗溴的精制过程是先将粗溴用SO2水溶液吸收，将其转变成Br，再通Cl2，最后蒸馏得到高纯溴。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________。

完成下列填空：

（1）配平上述化学方程式：___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH → ____ Na2FeO4 +___ NaCl +___ H2O

（2）其中发生还原反应的元素是__________；若制备过程中消耗了0.15 mol NaClO，则转移的电子数目是____________________。

（3）高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是（结合离子方程式回答）_________________________________________________。

（4）生产高铁酸钠的另一种方法是电解法，原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O → Na2FeO4 + 3 H2↑

则电解过程中Fe在_________。（选填编号）

a. 阳极发生氧化反应 b. 阴极发生还原反应

c. 阳极发生还原反应 d. 阴极发生氧化反应

（5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出）：

表格中的a_______0.16 (填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是______________________。

A.异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应

B.1—丁烯(CH3CH2CH=CH2)与HCl分子发生的加成反应

C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应

D.苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应

【题目】某高分子材料的结构如图所示：，已知该高分子材料是由三种单体聚合而成的，以下与此高分子材料相关的说法正确的是

A.合成该高分子的反应是缩聚反应

B.形成该高分子材料的单体中，所有原子可能处于同一平面内

C.三种单体中有两种有机物互为同系物

D.三种单体都可以使溴水褪色，但只有两种能使酸性高锰酸钾溶液褪色

完成下列填空:

（1）氯原子核外有_______种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是_______________。

（2）碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2 ________CO2 (填写“>”、“<”或“=”)，其原因是_____________________________________________________。

（3）流程中由SiO2制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是_________________；请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式______________________________。

（4）SiHCl3(g) + H2(g)Si(s) + 3HCl(g) －Q （Q>0）

①上述反应的平衡常数表达式K＝_____________；能使K增大的措施是_______________。

②一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是________（选填编号）。

a．3v逆(SiHCl3)＝v正(HCl) b．混合气体的压强不变

c．K保持不变 d．c(SiHCl3)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶1∶3

③一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，5min后达到平衡，此过程中固体质量增加0.28g，此时HCl的化学反应速率为 ________________ 。

回答下列问题：

（1）装烧碱溶液的仪器名称是___，已知NaH2PO2与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（H3PO2)是___元弱酸。

（2）实验开始时，首先要打开K1，通入一段时间N2，其目的是___，为尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是___，a中反应的化学方程式为___。

（3）装置C中物质反应后生成了NaCl、NaH2PO2，通过___的方法可分离出NaH2PO2固体（已知NaH2PO2在25℃时溶解度为100g，100℃时溶解度为667g)。

（4）产品纯度测定：取产品mg，将其溶于水配成250mL溶液，再用___(填“酸式”或“碱式”）滴定管取25.00mL溶液于锥形瓶中，然后用0.01mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定（氧化产物是PO43-)，达到滴定终点时消耗V1mLKMnO4标准溶液，滴定终点的现象是___，产品纯度为___。

A.I2与Ag反应属于放热反应

B.Ag+从多孔石墨电极向银电极移动

C.多孔石墨电极为正极，银电极为负极

D.银电极的电极反应式为Ag-e-=Ag+

A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816