①只在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板

②温度计测量过盐酸的温度后，立即插入溶液中测量溶液的温度

③将量筒中的溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌

④读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度．

A.只有①正确B.只有②正确

C.只有①④正确D.都不正确

A.制取并收集乙炔

B.比较NaHCO3、Na2CO3的热稳定性

C.吸收多余的NH3

D.实验室中制取少量乙酸乙酯

A.试管A中加入的试剂为NH4Cl固体

B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3

C.装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙

D.装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

（1）写出化学式：乙___；丙___；

（2）丁的摩尔质量__；

（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式___；

（4）有同学将乙和丁混合加热后收集到的标准状态下气体8.96L，测得该气体是氢气密度的16倍，若将气体通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀物___g；

A.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，离子方程式可表示为：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B.和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

C.用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

D.聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包装

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH1=akJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2=bkJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=ckJ·mol-1

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=dkJ·mol-1

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③使用催化剂，ΔH3减小

C.反应CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH<kJ·mol-1

D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1

【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2。在500℃下发生发应，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝________。

（2）500℃该反应的平衡常数为_____（结果保留一位小数），图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是_______。

A 在原容器中再充入1mol H2 B 在原容器中再充入1molCO2

C 缩小容器的容积 D 使用更有效的催化剂 E 将水蒸气从体系中分离出

（4）500℃条件下，测得某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）____ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

【题目】取某浓度的NaOH溶液10mL，向其中通入一定量的CO2，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，请回答：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为__mol·L-1；

（2）原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）__；其物质的量之比为__。

【题目】已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO；利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表：

下列说法中，不正确的是

A.为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中

B.当温度计1示数为90~95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物

C.反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出

D.向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.该反应的ΔH>0

B.T1时，该反应的平衡常数为

C.容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比大于1：2

D.若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于40%