【题目】已知反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为___。

（2）经测定，前4s内v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，则该反应的化学方程式为___。

（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测量三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3mol·L－1·s－1，乙：v(B)＝0.12mol·L－1·s－1，丙：v(C)＝9.6mol·L－1·min－1。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___。

【题目】硒鼓回收料含硒约，其余为约的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成和：

部分物质的物理性质如表：

回答下列问题：

（1）与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为______；的热稳定性比的热稳定性______填“强”或“弱”．

（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是______蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量杂质，除杂时适宜采用的方法是______．

（3）易溶于水得到溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式______．

（4）已知的电离常数、，回答下列问题：

溶液呈______性，原因是用离子方程式表示______；

在溶液中，下列关系式正确的是______：

A.

B.

C.

D.

（1）硝酸铵水溶液pH__________7（填“＞”、“=”或“＜”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为___________

（2）已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）△H=－92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200℃、400℃、600℃的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示

①曲线c对应的温度为___________ ℃

②下列说法中正确的是___________

A．增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率

B．Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数

C．M、N两点的平衡常数大小关系为：M＞N

D．M、N、Q三点反应速率的大小关系为：N＞M＞Q

E．为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件

（3）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________

（4）柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式__________，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为___________

(1)NaHSO4固体溶于水显酸性，而NaHCO3固体溶于水显碱性，请用离子方程式并配以必要的文字来说明NaHCO3固体溶于水显碱性的原因___。

(2)常温下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c(H+)为___。

(3)NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为___。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出反应的离子方程式：___；在以上溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，此时反应的离子方程式为___。

(5)若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反应的离子方程式为___。

A.该电化学装置中，Pt电极作正极

B.BiVO4电极上的反应式为

C.电子流向：Pt电极→导线→BiVO4电极→电解质溶液→Pt电极

D.OH-移向BiVO4电极

(1)A的结构简式是______，D中官能团名称是：______。

(2)在制备G的实验中，反应条件是_____，为了除去产物中的杂质所用的试剂是_____。

(3)用于鉴别A和甲烷的一种试剂是________。

(4)写出下列反应的化学方程式：①：__________，④：________________。

A. 该反应的化学方程式为： 3Z = 3X+2Y

B. t0时，X、Y、Z的质量不再改变

C. t0时，Z的浓度为1.2 mol/L

D. t0时，反应停止，反应速率为0

（1）下表是当反应器中按：：3投料后，在、、下，反应达到平衡时，混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线．

曲线a对应的温度是 ______ ．

关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 ______ 填字母．

A.及时分离出可以提高的平衡转化率

B.加催化剂能加快反应速率且提高的平衡转化率

C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是

点对应的转化率是 ______ ．

（2）工业制硫酸的尾气中含较多的，为防止污染空气，回收利用，工业上常用氨水吸收法处理尾气．

当氨水中所含氨的物质的量为3mol，吸收标准状况下时，溶液中的溶质为 ______ ．

溶液显酸性．用氨水吸收，吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 ______ 填字母．

（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

氨气燃料电池的电解质溶液最好选择 ______ 填“酸性”、“碱性”或“中性”溶液．

空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 ______ ．

氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方是 ______ ．

步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（ ）

A.a、b、c之间的关系式为：a=b＋c

B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3＋

C.步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3＋

D.若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2

（2）298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol,在该温度下，取lmolN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是________________________