请回答：

（1）上述反应中有电子转移的是___（填序号），因此该类反应属于__反应。

（2）反应⑤的离子方程式是__。

（3）上述反应中属于复分解反应的是__（填序号）。复分解反应发生的条件是i.生成沉淀，ii.放出气体，iii.生成水等难电离物质，若要由反应印证i、ii、iii，则除了这几个反应外，请补充反应：_（写一个符合条件的化学方程式或离子方程式）。

（4）由反应①及所学知识判断：在该反应发生的条件下，NO3-、H+、Cu2+的氧化性由大到小的顺序是___。

(1)该学生的操作___(填“正确”或“错误”)，其理由是___________；

(2)该操作是否一定有误差?______________________；

(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是____，原因是___；

(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，简述操作过程：____________________________。

试剂：A.紫色石蕊溶液　B.酚酞溶液　C.甲基橙溶液　D.蒸馏水　E.氯化钡溶液　F.pH试纸

Ⅱ.pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)若a=5，则A为___酸，B为___酸(填“强”或“弱”)，若再稀释100倍，则A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。

(2)若A、B都是弱酸，则a的范围是___。

【题目】反应A(g)B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T1___ T2，平衡常数K(T1)___K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为_______。

②反应的平衡常数K=______。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=_______。

(1)若a+b=14,则Va∶Vb=___。

(2)若a+b=13,则Va∶Vb=___。

(3)若a+b>14,则Va∶Vb=___,且Va___Vb(填“>”“<”或“=”)。

(4).25 ℃时,将体积Va,pH=a的某一元强碱与体积为Vb,pH=b的某二元强酸混合。(书写步骤)

①若所得溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va∶Vb=________。

②若所得溶液的pH=7,且已知Va>Vb,b=0.5a,b的值可否等于4________(填“可以”或“否”)

【题目】亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体、用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得。

实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式：______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式：______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由 ______ 色变为绿色，写出该反应的离子方程式：______ 。

写出氮氧化物、与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式：______ ；若用溶液吸收可生成，和溶液完全反应时转移电子，则反应的离子方程式为 ______ 。

从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是 ______ 。

A.稀盐酸溶液稀硝酸氢氧化钠溶液

等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是 ______ 填溶液中溶质的化学式。

工业品硝酸钠含少量杂质、、NaCl、水不溶物，某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：

称取干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL的A溶液足量，充分反应后过滤；

向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液；

取所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用的溶液滴定，用去溶液。

(有关反应为：

溶液中的溶质的化学式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。

物质是 ______ ，滴定终点时的颜色变化是 ______ 。

若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是任写一点 ______ 。

（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是__。

（2）⑤的原子结构示意图是__。

（3）上述元素中，原子半径最大的是__（写元素符号）。

（4）仅由①、⑥组成的化合物的电子式为__，该化合物的分子中含有__（填“极性”或“非极性”）共价键。

（5）金属性：③__④（填“＞”或“＜”），列举一条能证明该结论的实验事实：__。

（6）下列说法正确的是__（填序号）。

a.②、③组成的化合物只有一种

b.②的气态氢化物稳定性高于⑤

c.⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价

Ⅰ．为减少SO2的排放，常采取以下措施，将煤转化为清洁的气体燃料。已知：

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝－241.8kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2＝－110.5kJ·mol－1

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式____________。

Ⅱ．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) xC(g) +2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5molL﹣1，C的平均反应速率是0.1mol/(Lmin)，且此时A的物质的量浓度为0.25molL﹣1。

（1）x的值是_____；

（2）B的平均反应速率_____；

（3）则反应开始前放入容器中A的物质的量_____。

Ⅲ．（1）CO2，NaCl，Na，Si，CS2，五种物质的熔点由高到低的顺序是________（用分子式或化学式表示）。

（2）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A固态时能导电，能溶于盐酸；B能溶于CS2，不溶于水；

C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水；D固态、液态时均不导电，熔点为3500 ℃；

试推断它们的晶体类型：A_____；B_____；C_____；D_____。

（3）磷和氯气反应可生成组成比为1∶3的化合物，该化合物的立体构型为_____，中心原子的杂化轨道类型为_____，中心原子的价层电子对数为_____。

A.的溶液中：

B.的溶液中：

C.的溶液与的NaOH溶液等体积混合溶液显碱性，其混合溶液中：

D.pH相等的、、三种溶液中，大小：

下列说法不正确的是（ ）

A.乙中所用试剂为饱和食盐水

B.丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

C.丙中产生紫色固体，说明碱性条件下，Cl2氧化性强于K2FeO4

D.若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性

A.1molCl2含有的分子数为6.02×1023

B.标准状况下，22.4LH2的质量是1g

C.1molN2分子的质量是g

D.完全中和100mL0.1mol/L的盐酸，至少需要0.2mol/L的NaOH溶液200mL