A.反应中断裂和形成的化学键均为共价键

B.该反应过程释放能量

C.断裂1mol液态水中的化学键需吸收930kJ能量

D.2mol O(g)形成1mol O2(g)释放498kJ能量

①N2(g)+O2(g)2NO(g)

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

③NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)

弄清上述反应的相关机理，对保护大气环境意义重大，回答下列问题：

科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应方程式为：2NO2(g)+4CO(g)=4CO2(g)+N2(g) △H<0

某温度下，向10L密闭容器中分别充入0.1molNO2和0.2molCO，发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如表所示：

回答下列问题：

若将温度降低，再次平衡后，与原平衡相比体系压强(p总)如何变化？___(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是____。

A.等物质的量的、分别与足量的金属Na反应放出H2的物质的量相等

B.将、分别加入两支盛有浓溴水的试管中，产生的现象不同

C.丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷分子中氢原子更易被卤素原子取代

D.将、分别加入酸性KMnO4溶液中，前者褪色，后者不褪色

A. 组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行

B. 整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能

C. 放电时LiV3O8电极反应为：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8

D. 充电时Cl移向LiV3O8电极

A. 分子式为C4H8有机物最多存在4个C﹣C单键

B. 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

C. 和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系

D. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C﹣H键和C﹣O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5﹣OH

A. a为原电池的负极

B. b电极附近溶液的pH减小

C. a电极反应式为

D. 中间室：Na+移向左室，Cl-移向右室

A. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

B. 负极的电极反应式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O

C. 2室流出的溶液中溶质为Na2SO4和K2SO4

D. 电路中每转移1mol电子，电极2上有32gCu析出

【题目】已知反应为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（ ）

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量

B.因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量

D.反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量

【题目】HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。也被称为类卤离子。用酸与叠氮化钠反应可制得叠氮酸。而叠氮化钠可从下列反应制得：NaNH2+N2O=NaN3+H2O。HN3、浓盐酸混合液可溶解铜、铂、金等不活泼金属，如溶解铜生成。铜和铂的化合物在超导和医药上有重要应用，Cu的化合物A（晶胞如图，图中小黑球代表氧原子，其余大黑球为Y 、Cu 、Ba原子）即为超导氧化物之一，而化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中异构体B可溶水，可用于治疗癌症。试回答下列问题：

（1）基态氮原子核外电子排布的轨道表示式为__________________。

（2）元素N、P、S的第一电离能（I1）由大到小的顺序为___________。

（3）HN3属于________晶体，与互为等电子体的分子的化学式__________（写1种），的电子式为_________，其中心原子的杂化类型是________________。

（4）中的键型为__________，1mol超导氧化物A晶胞中实际占有的氧原子的物质的量为___。

（5）治癌药物B的结构简式为_______________________。

（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = -870.3KJ/mol

（2）C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 = -393.5KJ/mol

（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3 = -285.8KJ/mol

试计算下列反应的反应热：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H ＝